Question

ПОМОГИТЕ!Масса этилена С2Н4 равна 80 кг.Вычисли объем, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых.Ответ округли​

Answer 1

Ответ:

m/M=ню
V/Vm=ню
m/M=V/Vm
M=12.01*2+4*1.01=28.06
80/28.06=V/22.4
V=(80*22.4)/28,06
V=63,86л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), у нас есть стандартные значения для давления и температуры:

\[ P = 1 \, \text{атм} = 101325 \, \text{Па} \] \[ T = 273 \, \text{К} \]

Массу газа можно перевести в количество молекул, зная массу молекулы этилена. Масса молекулы этилена (\(C_2H_4\)) равна сумме масс атомов углерода и водорода:

\[ \text{Масса углерода (C)} = 12 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса водорода (H)} = 1 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса молекулы } C_2H_4 = 2 \times 12 + 4 \times 1 = 28 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти количество молекул \( n \) по формуле:

\[ n = \frac{\text{Масса газа}}{\text{Масса молекулы}} \]

\[ n = \frac{80 \, \text{кг}}{28 \, \text{г/моль}} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем \( V \):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{\left(\frac{80 \, \text{кг}}{28 \, \text{г/моль}}\right) \times 273 \, \text{К} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль К)}}{101325 \, \text{Па}} \]

\[ V \approx \frac{2.8571 \times 273 \times 8.314}{101325} \, \text{м}^3 \]

\[ V \approx 0.2364 \, \text{м}^3 \]

Таким образом, объем этана при нормальных условиях составляет примерно 0.2364 м³. Ответ округляется до сотых, поэтому ответ: \( V \approx 0.24 \, \text{м}^3 \).