Question

Какова масса серной кислоты которая образуется при взаимодействие 760грамм SO3 с избытком воды. помогите с химией, пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

 760                                            Х г

  SO3       +       H2O       =      H2SO4

n = 1 моль                                   n = 1 моль

Mr = 80 г/моль                           Mr = 98 г/моль

m = 80 г                                      m = 98 г

760 г SO3     -    Х г H2SO4

80 г SO3     -   98 г H2SO4

m(H2SO4) = 98 * 760/ 80 = 931

Объяснение:

Answer 2

При взаимодействии 760 граммов SO3 с избытком воды образуется серная кислота (H2SO4). Чтобы вычислить массу серной кислоты, необходимо знать соотношение между массой SO3 и массой H2SO4.

Молярная масса SO3 составляет 80.06 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98.09 г/моль. Из этих данных можно вычислить соотношение между массой SO3 и массой H2SO4:

1 моль SO3 -> 1 моль H2SO4 80.06 г SO3 -> 98.09 г H2SO4

Теперь можно вычислить количество молей H2SO4, которое образуется из 760 г SO3:

760 г SO3 * (1 моль H2SO4 / 80.06 г SO3) = 9.494 моль H2SO4

Так как воды в избытке, все 9.494 моль H2SO4 образуются. Теперь можно вычислить массу H2SO4:

9.494 моль H2SO4 * 98.09 г/моль = 932.3 г H2SO4

Таким образом, масса серной кислоты, которая образуется при взаимодействии 760 г SO3 с избытком воды, составляет 932.3 г.

Ответ: Масса серной кислоты, которая образуется при взаимодействии 760 г SO3 с избытком воды, составляет 932.3 г.