Question

помогите По уравнению реакции    2C2H6 + 7O2 →4 CO2 + 6H2O  вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 14 л этана C2H6(н.у.)​

Answer 1

Ответ:

СО2+702-2С2Н6=21 вот,бери я получил 5

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает сжигание этилена (C2H6) в присутствии кислорода (O2) для образования углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Из уравнения видно, что для сжигания 2 молекул этилена требуется 7 молекул кислорода.

Сначала нужно выразить количество вещества этана (C2H6) в молях, зная его объем:

1 моль этана (C2H6) занимает при нормальных условиях (н.у.) 22,4 литра.

14 л этана (C2H6) / 22,4 л/моль = 0,625 моль этана (C2H6)

Теперь, учитывая, что для сжигания 2 молекул этана (C2H6) требуется 7 молекул кислорода (O2), можно определить количество кислорода, необходимое для сжигания 0,625 моль этана:

Для 2 моль C2H6 требуется 7 моль O2 Так для 0,625 моль C2H6 требуется (0,625 моль * 7 моль O2) / 2 моль C2H6 = 2,1875 моль O2

Теперь, используя закон дополнительных объемов газов (если реакция происходит при стандартных условиях давления и температуры), можно установить соотношение между объемом этана и объемом кислорода, необходимым для его сжигания в соответствии с их молярными соотношениями:

Объем O2 / моль O2 = Объем C2H6 / моль C2H6

Так как мы знаем, что 1 моль O2 занимает 22,4 литра при нормальных условиях, то:

Объем O2 = количество молей O2 * 22,4 л/моль Объем O2 = 2,1875 моль O2 * 22,4 л/моль = 49 литров O2

Таким образом, для сжигания 14 литров этана (C2H6) при нормальных условиях понадобится около 49 литров кислорода (O2).