Question

помогите По уравнению реакции 2C2H6 + 7O2 →4 CO2 + 6H2O определите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 1 моль этана.​

Answer 1

Ответ:

Конечно я точно не помню, потому перепроверяйте

Нам нужна только левая часть

2C2H6 + 7O2 - т.е. на 2 молекулы C2H6 необходимо  7 молекул O2

1 моль это как раз определенное количество молекул, потому О2 надо будет в 3.5 раза больше, т.е. 3.5 моля.

Осталось найти объем 3.5 моля кислорода.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет примерно 22,41 л

V=3.5*22.41=78.435 л

Ответ:  При нормальных условиях 78.435 л кислорода потребуется для сжигания 1 моль этана.​

Объяснение:

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает, что для сжигания 2 моль этана (C2H6) требуется 7 молей кислорода (O2). Таким образом, для сжигания 1 моля этана потребуется половина объема кислорода, то есть 7/2 = 3.5 моль O2.

Однако, чтобы определить объем кислорода, нужно учесть, что газы при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимают одинаковый объем. Таким образом, объем 3.5 молей кислорода будет таким же, как и объем 3.5 молей этана.

Обратите внимание, что в данной задаче предполагается идеальное поведение газов. Если необходимо учесть другие условия или факторы, такие как температура и давление, нужно использовать уравнение состояния и провести дополнительные расчеты.