Question

Почему изотопы одного химического элемента имеют разные нуклонные числа?Объясните , почему в местах перестановки химических элементов в периодической системе элементы с меньшим порядковым номером имеют большую атомную массу ?

Answer 1

Атом состоит из атомного ядра и электронов. 

Ядрон состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов.

масса электронов 1/1837 но принимаем 0 , заряд -1

масса протонов 1, заряд +1

масса нейтронов 1, заряд 0

 

Изотопы разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа.

 

Тоисть у атома число протонов и электронов остается неизменным, но изминяется число нейтронов и именно из за этого и различяются массой!

 

 Надеюсь что смог объяснить

 

Answer 2

Почему изотопы одного химического элемента имеют разные нуклонные числа?

Изотопы одного химического элемента имеют разные нуклонные числа из-за различия в количестве нейтронов в их ядрах. Нуклонное число представляет собой сумму протонов и нейтронов в ядре атома. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда. Различие в нуклонных числах приводит к различию в массе изотопов, так как нейтроны и протоны имеют массу.

Например, углерод имеет несколько изотопов, включая углерод-12, углерод-13 и углерод-14. Углерод-12 имеет 6 протонов и 6 нейтронов в ядре, углерод-13 имеет 6 протонов и 7 нейтронов, а углерод-14 имеет 6 протонов и 8 нейтронов.

Почему в местах перестановки химических элементов в периодической системе элементы с меньшим порядковым номером имеют большую атомную массу?

В периодической системе элементы располагаются в порядке возрастания их порядковых номеров. Порядковый номер элемента соответствует количеству протонов в его атомном ядре. По мере движения слева направо в периодической системе, атомная масса элементов обычно увеличивается.

Это связано с тем, что с увеличением порядкового номера элемента увеличивается количество протонов и нейтронов в ядре атома. Большее количество протонов и нейтронов приводит к увеличению массы атома. Однако, есть исключения из этого общего тренда, связанные с эффектами электронной конфигурации и другими факторами.

Например, в периодической системе элементов, атомная масса магния (Mg) больше,