Question

Визначте елементи за електронними формулами атомів: А)1s²2s²2p⁶3s²3p² Б)[Ne]3s²3p³

Answer 1

Ответ:

А) Si (Силіцій)

Б) P (Фосфор)

Answer 2

Електронні формули атомів надають інформацію про розташування електронів у різних енергетичних рівнях та підорбіталах атома. Давайте розглянемо дані електронні формули.

А) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Ця електронна формула відноситься до атома, який має 16 електронів. Розглянемо її пошарово:

1s² - це заповнений 1s-підорбіталь з двома електронами. 2s² - це заповнений 2s-підорбіталь з двома електронами. 2p⁶ - це заповнені три підорбіта 2p з усього шістьма електронами (2 + 2 + 2). 3s² - це заповнений 3s-підорбіталь з двома електронами. 3p² - це заповнені три підорбіта 3p з усього чотирма електронами (2 + 2).

Отже, сума електронів на кожному рівні дорівнює кількості електронів у відповідному підорбіталі, і загальна кількість електронів дорівнює 2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14.

Б) [Ne]3s²3p³

Ця електронна формула також відноситься до атома з 16 електронами. Префікс "[Ne]" вказує, що атом має ту ж саму конфігурацію електронів, що і неон (Ne) до рівня 2s²2p⁶. Потім ми маємо:

3s² - це заповнений 3s-підорбіталь з двома електронами. 3p³ - це заповнені три підорбіта 3p з усього п'ятьма електронами (2 + 2 + 1).

Отже, сума електронів дорівнює 2 + 6 + 1 + 2 + 2 = 14, що також вказує на наявність 16 електронів.

У обох випадках, хоча електронні формули різні, загальна кількість електронів у атомі однакова і дорівнює 16.