Question

Масса твердого остатка после прокаливания нитрата калия оказалась на 9,6 г меньше, чем масса исходного нитрата калия. Определите: а) объем (н.у.) выделившегося газа, б) массу разложившегося нитрата калия.

Answer 1

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции разложения нитрата калия:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы нитрата калия выделяется одна молекула кислорода и образуется две молекулы нитрита калия.

а) Для определения объема (н.у.) выделившегося газа (кислорода) используем закон пропорций. Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль. Таким образом, если масса твердого остатка уменьшилась на 9,6 г, то масса кислорода, выделившегося при разложении нитрата калия, составляет половину этой массы, то есть 4,8 г. Теперь переведем эту массу кислорода в моли, используя молярную массу кислорода (32 г/моль): 4,8 г / 32 г/моль = 0,15 моль. И, наконец, умножим количество молей кислорода на молярный объем газа при нормальных условиях: 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

б) Массу разложившегося нитрата калия можно найти, вычтя массу твердого остатка после прокаливания из массы исходного нитрата калия: 9,6 г.

Таким образом, объем (н.у.) выделившегося газа составляет 3,36 л, а масса разложившегося нитрата калия равна 9,6 г.