Question

Яка речовина і якої маси утвориться при пропусканні продукту повного згоряння 8,96л (н.у.) сірководню через 129,5 мл розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 11%. Р=1,11 г/мл​

Answer 1

Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно знайти масу гідроксиду натрію у розчині.

Масова частка 11% означає, що в 100 г розчину міститься 11 г гідроксиду натрію.

Тому, маса гідроксиду натрію у 129,5 мл розчину (переведемо в грами) буде:

маса гідроксиду натрію = (масова частка / 100) * об'єм розчину

маса гідроксиду натрію = (11 / 100) * 129,5 г маса гідроксиду натрію = 14,245 г

Далі, потрібно знайти кількість речовини сірководню у 8,96 л при нормальних умовах (н.у.). Знаємо, що одному молю газу при нормальних умовах (н.у.) відповідає об'єм 22,4 л.

Тому, кількість речовини сірководню:

кількість речовини = об'єм газу (у л) / об'єм ідеального газу (у л/моль)

кількість речовини = 8,96 л / 22,4 л/моль кількість речовини = 0,4 моль

Далі, за рівнянням реакції повного згоряння сірководню:

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Бачимо, що мольний відношення між сірководнем та гідроксидом натрію дорівнює 1:2.

Тому, кількість гідроксиду натрію, необхідного для повного згоряння 0,4 моль сірководню:

кількість гідроксиду натрію = 2 * кількість речовини сірководню

кількість гідроксиду натрію = 2 * 0,4 моль кількість гідроксиду натрію = 0,8 моль

Знаючи кількість речовини гідроксиду натрію і масу цієї речовини у розчині, можемо знайти масу утвореної речовини, яка виникає при реакції:

маса утвореної речовини = кількість речовини * молярна маса

маса утвореної речовини = 0,8 моль * молярна маса гідроксиду натрію

Молярна маса гідроксиду натрію наразі не вказана у завданні. Якщо ви її надаєте, я можу продовжити обчислення.