Question

Найдите массу оксида алюминия, который образуется при взаимодействии 4,8 грамм алюминия с кислородом.

Answer 1

Ответ:

1. Составим уравнение реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

2. определяем химические количества алюминия, оксида алюминия и вступающего в реакцию кислорода:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль;

n (Al2O3) = n (A) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

n (O2) = n (Al) * 3 : 4 = 0,2 * 3 : 4 = 0,15 моль;

3. рассчитываем массы:

m (Al2O3) = n (Al2O3) * M (Al2O3);

M (Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль;

m (Al2O3) = 0,1 * 102 = 10,2 г;

m (O2) = n (O2) * M (O2) = 0,15 * 32 = 4,8 г.

Ответ: 10,2 г Al2O3 содержит 4,8 г кислорода.

Answer 2

Да, конечно, давайте рассчитаем массу оксида алюминия (Al₂O₃), который образуется при взаимодействии 4,8 грамма алюминия (Al) с кислородом (O₂).

Уравнение реакции между алюминием и кислородом выглядит следующим образом:

\[ 4 Al + 3 O₂ \rightarrow 2 Al₂O₃ \]

1. Найдем количество молей алюминия (Al) в данном случае:

\[ \text{Моли алюминия} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Масса молекулы алюминия}} \]

Масса молекулы алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль (молярная масса Al).

\[ \text{Моли алюминия} = \frac{4,8 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 0,1778 \, \text{моль} \]

2. Исходя из уравнения реакции, отношение между молью алюминия и молью алюминия в оксиде (Al₂O₃) равно 4:2.

\[ \text{Моли Al₂O₃} = \frac{2}{4} \times \text{Моли алюминия} \]

\[ \text{Моли Al₂O₃} = \frac{1}{2} \times 0,1778 \, \text{моль} = 0,0889 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем массу оксида алюминия (Al₂O₃), используя его молекулярную массу (масса молекулы Al₂O₃ приблизительно 102 г/моль).

\[ \text{Масса Al₂O₃} = \text{Моли Al₂O₃} \times \text{Масса молекулы Al₂O₃} \]

\[ \text{Масса Al₂O₃} = 0,0889 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} \approx 9,01 \, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида алюминия, который образуется при взаимодействии 4,8 грамма алюминия с кислородом, составляет примерно 9,01 г.