Question

При действии концентрированной серной кислоты на 17 г. твёрдого нитрата натрия выделились пары азотной кислоты. Определите массу выделившейся азотной кислоты, если её выход составляет 90% от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

Ответ на прикреплённой фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала рассмотрим химическое уравнение реакции между концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) и твёрдым нитратом натрия (NaNO₃):

\[NaNO₃ + H₂SO₄ \rightarrow HNO₃ + Na₂SO₄.\]

Из уравнения видно, что одна моль твёрдого нитрата натрия приводит к образованию одной моли азотной кислоты (HNO₃).

1. Молярная масса NaNO₃: \[23 + 14 + 3 \times 16 = 85 \, \text{г/моль}.\]

2. Масса 17 г твёрдого нитрата натрия: \[17 \, \text{г}.\]

3. Моль твёрдого нитрата натрия: \[ \frac{17 \, \text{г}}{85 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль}.\]

4. Моль азотной кислоты (HNO₃) в соответствии с коэффициентами в уравнении: \[0,2 \, \text{моль}.\]

5. Молярная масса HNO₃: \[1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \, \text{г/моль}.\]

6. Масса азотной кислоты, выделившейся при реакции: \[0,2 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} = 12,6 \, \text{г}.\]

7. Выход азотной кислоты (составляет 90% от теоретически возможного): \[0,9 \times 12,6 \, \text{г} = 11,34 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса выделившейся азотной кислоты составляет примерно 11,34 г.