Question

1.Какая масса азотной кислоты и какой объем аммиака потребуется для получения аммиачной селитры, массой 28 г,если выход удобрения составляет 87,5% от теоретически возможного? 2.При действии концентрированной серной кмслоты на 17 г твердого нитрата натрия выделились пары азотной кислоты.Определите массу выделившкйся азотной кислоты, если её выход составляет 90% от теоретически возможного?

Answer 1

Решение этих задач смотрите в приложении

Answer 2

1. Расчет массы азотной кислоты и объема аммиака для получения аммиачной селитры

Для расчета массы азотной кислоты и объема аммиака, необходимых для получения аммиачной селитры массой 28 г с учетом выхода удобрения в 87,5% от теоретически возможного, мы можем использовать следующие формулы и данные:

1. Реакция получения аммиачной селитры: ``` NH3 + HNO3 -> NH4NO3 ```

2. Молярная масса аммиачной селитры (NH4NO3) составляет 80 г/моль.

3. Выход удобрения составляет 87,5% от теоретически возможного.

Итак, давайте начнем с расчета массы аммиачной селитры:

Шаг 1: Рассчитаем массу аммиачной селитры, используя массу, которую мы хотим получить (28 г) и выход удобрения (87,5%):

   Масса аммиачной селитры = Масса, которую мы хотим получить / Выход удобрения
                          = 28 г / 0,875
                          ≈ 32 г
   

Таким образом, масса аммиачной селитры, которую мы должны получить, составляет около 32 г.

Шаг 2: Рассчитаем массу азотной кислоты (HNO3), которая потребуется для получения аммиачной селитры:

   Масса HNO3 = Масса аммиачной селитры / (Молярная масса аммиачной селитры * Коэффициент HNO3 в уравнении реакции)
              = 32 г / (80 г/моль * 1)
              = 0,4 моль
   

Таким образом, масса азотной кислоты (HNO3), которая потребуется для получения аммиачной селитры массой 28 г, составляет 0,4 моль.

Шаг 3: Рассчитаем объем аммиака (NH3), который потребуется для получения аммиачной селитры:

   Объем NH3 = Масса азотной кислоты * (Молярная масса NH3 / Молярная масса HNO3)
             = 0,4 моль * (17 г/моль / 63 г/моль)
             ≈ 0,108 моль
   

Таким образом, объем аммиака (NH3), который потребуется для получения аммиачной селитры массой 28 г, составляет около 0,108 моль.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предположении, что реакция протекает полностью и без потерь.

2. Расчет массы выделившейся азотной кислоты при действии серной кислоты на нитрат натрия

Для расчета массы выделившейся азотной кислоты при действии концентрированной серной кислоты на 17 г твердого нитрата натрия с учетом выхода азотной кислоты в 90% от теоретически возможного, мы можем использовать следующие формулы и данные:

1. Реакция действия серной кислоты на нитрат натрия: ``` NaNO3 + H2SO4 -> HNO3 + NaHSO4 ```

2. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль.

3. Выход азотной кислоты составляет 90% от теоретически возможного.

Итак, давайте начнем с расчета массы азотной кислоты:

Шаг 1: Рассчитаем массу азотной кислоты, используя массу нитрата натрия (17 г) и выход азотной кислоты (90%):

   Масса азотной кислоты = Масса нитрата натрия * (Выход азотной кислоты / 100)
                        = 17 г * (90 / 100)
                        = 15,3 г
   

Таким образом, масса азотной кислоты, которая выделилась при действии концентрированной серной кислоты на 17 г твердого нитрата натрия, составляет 15,3 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что этот расчет основан на предположении, что реакция протекает полностью и без потерь.