Question

8.Определите объем водорода выделившегося при взаимодействии 56г натрия содержащего 10% примесей со 100 г воды.​

Answer 1

Ответ: V(H2)=24,4 л

Желаю удачи

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции взаимодействия натрия с водой и уравновесить его. Реакция идет по схеме:

$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$

2. Рассчитать количество вещества натрия, участвующего в реакции. Для этого нужно учесть, что натрий содержит 10% примесей, то есть чистого натрия в 56 г всего 90%. Количество вещества натрия можно найти по формуле:

$$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)}$$

где $m(Na)$ - масса натрия, $M(Na)$ - молярная масса натрия. Подставляя данные, получаем:

$$n(Na) = \frac{0.9 \cdot 56}{23} \approx 2.2 \text{ моль}$$

3. Рассчитать количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Для этого нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции, которые показывают, что на 2 моль натрия приходится 1 моль водорода. Тогда:

$$n(H_2) = \frac{n(Na)}{2} = \frac{2.2}{2} = 1.1 \text{ моль}$$

4. Рассчитать объем водорода, выделившегося при реакции. Для этого нужно умножить количество вещества водорода на молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22.4 л/моль. Тогда:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 1.1 \cdot 22.4 \approx 24.6 \text{ л}$$

Ответ: Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 56 г натрия, содержащего 10% примесей, со 100 г воды, равен 24.6 л.