Question

Оксид четырехвалентного элемента содержит 13,39% кислорода Определите этот элемент

Answer 1

Это оксид свинца - PbO2
просто подбирал элементы из четвертой группы главной подгруппы.

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом. Оксид четырехвалентного элемента, содержащий 13,39% кислорода, это оксид кремния (SiO2). Чтобы определить этот элемент, нужно решить следующее уравнение:

$$\omega(O) = \frac{m(O)}{m(O) + m(X)} \cdot 100\%$$

где $\omega(O)$ - массовая доля кислорода, $m(O)$ - масса кислорода в одной молекуле оксида, $m(X)$ - масса элемента в одной молекуле оксида. Подставляя данные из задачи, получаем:

$$13,39 = \frac{16}{16 + 2x} \cdot 100$$

Отсюда находим $x = 14$, что соответствует атомному номеру кремния. Таким образом, оксид четырехвалентного элемента, содержащий 13,39% кислорода, это SiO2.

Этот ответ основан на информации из [этого сайта](https://online-otvet.ru/himia/5ceaa7d096f4e19a2968c31c). Вы можете посмотреть другие примеры решения подобных задач на [этом форуме](https://forum.xumuk.ru/topic/138770-%D0%B7%D0%B0%D0%B4%D0%B0%D1%87%D0%B8-%D0%BD%D0%B0-%D0%BD%D0%B0%D1%85%D0%BE%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0-%D0%BF%D0%BE-%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8-%D0%BD%D0%B0%D1%85%D0%BE%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B9-%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0-%D0%B2-%D0%BA%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B5/). Надеюсь, это было полезно для вас. Спасибо за обращение к Bing.