Question

1,5 м3 диоксида серы при Т=20 С и Р=96 кПа пропускали через суспензию карбоната кальция. какая масса соли образовалась в растворе?

Answer 1

Ответ:

n(CaCO3)=m/M=250/100=2.5 моль

m(суспензии)=400+250=650г

W(CaCO3)=m(CaCO3)*100%/m суспензии)=250*100/650=38.5%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Генриха, который описывает растворимость газов в жидкостях при определенной температуре и давлении.

Сначала нам нужно вычислить количество вещества диоксида серы, которое было пропущено через суспензию карбоната кальция. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем объем из метров кубических в литры:

1,5 м³ = 1500 л

Теперь можем вычислить количество вещества:

n = PV / RT = (96 кПа * 1500 л) / (8,31 л·кПа/моль·К * 293 К) ≈ 573 моль

Теперь мы знаем количество вещества диоксида серы, которое пропустили через суспензию карбоната кальция. Теперь нам нужно учесть реакцию, которая происходит между диоксидом серы и карбонатом кальция:

SO2 + CaCO3 -> CaSO3 + CO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO2 реагирует с 1 моль CaCO3, образуя 1 моль CaSO3. Таким образом, количество моль CaSO3, образовавшееся в результате реакции, равно количеству моль SO2.

Теперь мы можем вычислить массу CaSO3, образовавшуюся в растворе:

m = n * M

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

M(CaSO3) = 40,08 г/моль (Ca) + 32,07 г/моль (S) + 3 * 16,00 г/моль (O) ≈ 136,15 г/моль

m = 573 моль * 136,15 г/моль ≈ 77 930,95 г

Таким образом, масса CaSO3, образовавшейся в растворе, составляет примерно 77 930,95 г.