Question

Какую массу Этанола можно получить из 336л этилена​

Answer 1

Ответ:

n(C2H4)=336/22,4=15моль

15 x

C2H4+H2O--->C2H5OH

x=15

m(C2H5OH)=15*46=690*0,9=621г

Объяснение:

Answer 2

Процесс получения этанола из этилена включает в себя химическую реакцию гидратации этилена. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Это означает, что одна молекула этилена (C2H4) реагирует с молекулой воды (H2O), образуя молекулу этанола (C2H5OH).

Молярная масса этилена (C2H4) равна примерно 28 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль.

Чтобы вычислить массу этанола, которую можно получить из 336 литров этилена, сначала нужно определить количество молекул этилена в этом объеме. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление (предположим, стандартное давление, 1 атмосфера), - \(V\) - объем газа в литрах (336 литров), - \(n\) - количество молекул газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л*атм/(моль*К)), - \(T\) - температура в Кельвинах (предположим комнатную температуру, примерно 298 K).

Мы можем решить это уравнение для \(n\) и затем использовать это значение для вычисления массы этанола. Однако, стоит отметить, что реакция может не протекать с 100% выходом, так что реальная масса этанола может быть меньше, чем та, которую можно было бы ожидать из теоретических расчетов.