Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 180 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3.

Answer 1

Ответ:

13,6 г

Объяснение:

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 (осадок) + 2KCl

m (BaCl2) = 180 г * 8% = 180 г*0,08 = 14,4 г

M (BaCl2) = 208 г/моль

n (BaCl2) = 14,4:208 = 0,069 моль

n (BaCO3) = n (BaCl2) = 0,069 моль

M (BaCO3) = 197 г/моль

m (BaCO3) = 197 г/моль*0,069 моль = 13,593 г = 13,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между раствором хлорида бария (BaCl₂) и раствором карбоната калия (K₂CO₃):

\[BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KCl.\]

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок бариевого карбоната (BaCO₃). С учетом массы и концентрации исходного раствора хлорида бария, мы можем рассчитать количество молей бария, а затем использовать их для расчета массы осадка.

1. Рассчитаем количество молей бария в исходном растворе:

\[ \text{Молярная масса } BaCl₂ = 137.33 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 208.23 \, \text{г/моль}.\]

\[\text{Моли BaCl₂} = \frac{\text{Масса BaCl₂}}{\text{Молярная масса BaCl₂}} = \frac{180 \, \text{г}}{208.23 \, \text{г/моль}} \approx 0.864 \, \text{моль}.\]

2. Рассчитаем количество молей карбоната калия, используя концентрацию и массу исходного раствора:

\[\text{Масса K₂CO₃} = \frac{8}{100} \times 180 \, \text{г} = 14.4 \, \text{г}.\]

\[\text{Молярная масса } K₂CO₃ = 39.1 \, \text{г/моль} + 2 \times 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 138.21 \, \text{г/моль}.\]

\[\text{Моли K₂CO₃} = \frac{\text{Масса K₂CO₃}}{\text{Молярная масса K₂CO₃}} = \frac{14.4 \, \text{г}}{138.21 \, \text{г/моль}} \approx 0.104 \, \text{моль}.\]

3. Определим, какой реагент является ограничивающим, исходя из их мольных соотношений в уравнении реакции (стехиометрии):

Из уравнения видно, что коэффициент при \(BaCl₂\) равен 1, а при \(K₂CO₃\) равен 1/2. Это означает, что реакция пройдет полностью, и ограничивающим реагентом будет тот, который присутствует в меньшем количестве. Таким образом, ограничивающим реагентом является \(K₂CO₃\).

4. Рассчитаем количество молей бария, участвующих в реакции:

\[\text{Моли BaCO₃} = \text{Моли K₂CO₃} \times 1 = 0.104 \, \text{моль}.\]

5. Теперь рассчитаем массу бариевого карбоната:

\[\text{Масса BaCO₃} = \text{Моли BaCO₃} \times \text{Молярная масса BaCO₃} = 0.104 \, \text{моль} \times (137.33 + 12.01 + 3 \times 16) \, \text{г/моль} \approx 17.38 \, \text{г}.\]

Итак, масса осадка бариевого карбоната, образующегося в результате реакции, составляет примерно 17.38 г. Ответ округляем до десятых: 17.4 г.