Question

У хімічний стакан поклали подрібнену крейду масою 20 г і долили 50 г хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 14,6%. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що виділиться у результаті цієї взаємодії.

Answer 1

n(CaCO3)=m/M= 20/100=0.2моль избыток

m(HCL)= m(p-pa)×w=50×0146=7.3г

n(HCl)=m/M= 7.3/71=0.1 моль недостаток

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

n(HCl)=n(CO2)

V(CO2)=n×Vm=0.1×22.4=2.2кл

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку необхідно визначити кількість речовини крейди та хлоридної кислоти.

Маса розчинених речовин: м(крейда) = 20 г м(кислота) = 50 г

Масова частка хлоридної кислоти у розчині: М(крейда) = 20 г М(кислота) = 50 г М(розчина) = м(крейда) + м(кислота) = 20 г + 50 г = 70 г

м.ч. = (м(кислота) / М(розчина)) * 100 м.ч. = (50 г / 70 г) * 100 = 71.43%

За допомогою масової частки, можемо визначити кількість розчиненої речовини у хлоридній кислоті:

м(речовина) = м.ч. * м(кислота) / 100 м(речовина) = 71.43 * 50 г / 100 = 35.715 г

Тепер можемо розрахувати кількість молей розчиненої речовини:

n(речовина) = м(речовина) / M(речовина) n(речовина) = 35.715 г / 52 г/моль (в стравній формулі крейди) n(речовина) ≈ 0.687 моль

Оскільки стехіометрія реакції не вказана, ми не можемо визначити точну кількість виділених молей газу. Однак, ми можемо вважати, що реакція між крейдою (CaCO3) та хлоридною кислотою (HCl) протікає за такою рівнянням:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

З цього рівняння видно, що на 1 моль крейди йде 1 моль CO2 газу. Тому окремо взяті кількості молей розчиненої речовини та молей окремо взятого газу співвідносяться один до одного.

Отже, об'єм CO2 газу, що виділиться, буде приблизно дорівнювати:

V(CO2) = V(речовина) = n(CO2) * Vм(СО2) = 0.687 моль * 22.4 л/моль (молярний об'єм ГАЗУ за нормальних умов) V(CO2) ≈ 15.37 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що виділиться, становитиме приблизно 15.37 л.