Question

На титрование 21,5 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл 0,1 н. гидрокисда натрия. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалентов раствора серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

4,9 г/л; 0,1н

Объяснение:

Решение на изображениях;

Answer 2

Для расчета титра и молярной концентрации эквивалентов раствора серной кислоты мы должны учесть следующие данные:

Объем раствора серной кислоты, который был израсходован: 21,5 мл Объем раствора гидроксида натрия, который был израсходован: 20 мл Молярность раствора гидроксида натрия: 0,1 н.

1. Вначале, мы можем использовать уравнение реакции титрования для определения соотношения между серной кислотой и гидроксидом натрия:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты приходится 2 моля гидроксида натрия.

2. Затем мы можем использовать соотношение между объемами используемых растворов для определения количества моль гидроксида натрия:

0,1 н * 20 мл = мольность * 0,02 л

Отсюда получаем молярность раствора серной кислоты (в молях на литр):

мольность = (0,1 н * 20 мл) / 0,02 л = 100 ммоль / л

3. Чтобы найти титр раствора серной кислоты, мы должны знать его объем и молярность:

титр = мольность * объем

титр = 100 ммоль / л * 21,5 мл = 2150 ммоль

Таким образом, титр раствора серной кислоты составляет 2150 ммоль.

4. Молярная концентрация эквивалентов раствора серной кислоты рассчитывается также, учитывая, что на каждый моль серной кислоты приходится 2 эквивалента:

Молярная концентрация эквивалентов = мольность * количество эквивалентов в молекуле / объем

Молярная концентрация эквивалентов = 100 ммоль / л * 2 экв/моль * 21,5 мл = 4300 ммоль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалентов раствора серной кислоты составляет 4300 ммоль/л.