Question

1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 метров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора? 2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты3) рассчитать молярную концентрацию,нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л? умоляю, помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?

 Чтобы   рассчитать  массу  навески вещества, необходимого  для приготовления  определенного  объема  раствора  воспользуемся   расчетной  формулой:

           m(X)  =   Cм · М · V(л)

В нашем  случае,  чтобы  приготовить  раствор  гидроксида  натрия:

m(NaOH)  =  0,20 М  · 40 г/моль  · 1,5 л  =  12 г

2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.

1)  раствор   50 мл  0,01 М  раствора  серной  кислоты

2) раствор  150 мл  0,1  М  раствора   серной  кислоты.

Напомню,  что  молярность  раствора  показывает  сколько  молей  вещества  в  1 литре  или  1 дм3  раствора.

Тогда  в 1-ом  растворе:  

     1000  мл               0,01  моль   серной  кислоты

     50 мл                      х  моль  серной  кислоты

             х =  0,01  · 50 / 1000 = 0,0005 моль  серной  кислоты          

    Тогда  в 2-ом  растворе:  

     1000  мл               0,1  моль   серной  кислоты

     150 мл                      у  моль  серной  кислоты

             у =  0,1  · 150 / 1000 = 0,015 моль  серной  кислоты        

 Найдем  общее  количество  кислоты  при  смешивании  растворов

(50 мл  + 150 мл):

      х + у = 0,0005  + 0,015  = 0,0155 моль

300 мл  =  0,3 л.

Тогда  молярность  приготовленного  раствора равна  0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М

3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?

Извините,  но  последняя  задача  с таким  условием  не решаема.  Вы  потеряли   большую  часть  условий  задачи  при  переписывании.

умоляю, помогите пожалуйста​

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эти химические задачи.

Задача 1: Для решения этой задачи, давайте сначала найдем количество граммов твердой щелочи, необходимой для приготовления раствора.

Массовая доля NaOH: 97% Объем раствора: 1,5 литра Массовая концентрация раствора: 0,20 м

Сначала найдем массу NaOH, необходимую для приготовления 1,5 литра раствора: Масса = объем × концентрация = 1,5 л × 0,20 м = 0,30 моль

Далее, найдем массу NaOH: Масса NaOH = масса раствора × массовая доля = 0,30 моль × 40 г/моль (молярная масса NaOH) = 12 г

Теперь посчитаем титр приготовленного раствора. Титр - это количество молей растворенного вещества (в данном случае, NaOH) на литр раствора. В данной задаче объем раствора уже дан - 1,5 литра, поэтому титр будет равен количеству молей NaOH, которые мы растворили:

Титр = количество молей / объем = 0,30 моль / 1,5 л = 0,20 М

Задача 2: Молярная концентрация (М) вычисляется как количество молей растворенного вещества (в данном случае, H2SO4) деленное на объем раствора в литрах.

Количество молей H2SO4 в 50 мл сантинормальной серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 0,050 л × 1,0 нормоль × 98 г/моль = 4,9 г

Количество молей H2SO4 в 150 мл децимолярного раствора: Количество молей = масса / молярная масса = 0,150 л × 0,1 нормоль × 98 г/моль = 1,47 г

Общее количество молей H2SO4 = 4,9 г + 1,47 г = 6,37 г

Общий объем раствора = 50 мл + 150 мл = 0,200 л

Молярная концентрация = общее количество молей / общий объем = 6,37 г / 0,200 л ≈ 31,85 М

Задача 3: Молярная концентрация (М) - это количество молей растворенного вещества (в данном случае, NaNO3) деленное на объем раствора в литрах.

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Массовая концентрация раствора = 1,37 г/л

Количество молей NaNO3 в 1 литре раствора = масса / молярная масса = 1,37 г / 85 г/моль ≈ 0,016 моль

Молярная концентрация (М) = 0,016 моль/л

Нормальная концентрация (Н) равна молярной концентрации, если соединение не обладает кислотно-основными свойствами, как в данном случае с NaNO3.

Титр раствора - это количество молей растворенного вещества на литр раствора. В данной задаче, так как массовая концентрация дана, титр будет равен молярной концентрации.

Титр раствора = 0,016 моль/л

Надеюсь, это поможет вам разобраться с задачами!