Question

Вычислить навеску технического сульфита натрия Na,SO3 по следующим данным: содержание его в образце 46 %, мерная колба на 250 мл, для титрования взято 25 мл раствора, в бюретку на 50 мл налит 0,05200 н. раствор пер- манганата калия ҚMnO4

Answer 1

Для вычисления навески технического сульфита натрия (Na2SO3) в образце по данным титрования, мы можем использовать уравнение химической реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия:

\[ 5 \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KMnO}_4 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + K_2\text{SO}_4 + 8\text{H}_2\text{O} \]

Сначала найдем количество молей перманганата калия (\(KMnO_4\)), используя молярную массу \(KMnO_4\), которая приблизительно равна 158 г/моль.

\[ \text{Моль } KMnO_4 = \frac{\text{Масса } KMnO_4}{\text{Молярная масса } KMnO_4} \]

\[\text{Моль } KMnO_4 = \frac{0.05200 \, \text{Н} \times 0.025 \, \text{л}}{158 \, \text{г/моль}}\]

Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей сульфита натрия (\(Na_2SO_3\)).

\[5 \text{ моль } Na_2SO_3 : 2 \text{ моль } KMnO_4\]

\[\text{Моль } Na_2SO_3 = \frac{5}{2} \times \text{Моль } KMnO_4\]

Теперь переведем моль \(Na_2SO_3\) в граммы, используя молярную массу \(Na_2SO_3\), которая приблизительно равна 126 г/моль.

\[ \text{Масса } Na_2SO_3 = \text{Моль } Na_2SO_3 \times \text{Молярная масса } Na_2SO_3\]

Подставим числовые значения и решим:

\[ \text{Масса } Na_2SO_3 = \frac{5}{2} \times \frac{0.05200 \, \text{Н} \times 0.025 \, \text{л}}{158 \, \text{г/моль}} \times 126 \, \text{г/моль}\]

После вычислений вы получите массу сульфита натрия в образце. Надеюсь, это поможет вам решить задачу.