Question

Iз технiчного ферум (||) сульфiду масою 200 г, одержали сiрководень об'ємом 44,8 л (н.у.). Обчислiть масову частку домiшок у ферумi (||) cyльфiдi Надо срочно!!!!

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(H2O) = 200 г

m(FeSO4) = 44,8 г

ω(FeSO4)-?

Объяснение:

m(p-pa FeSO4) = m(FeSO4)+m(H2O) = 200 г + 44,8 г = 244,8г

ω(FeSO4) = m(FeSO4)/m(p-pa FeSO4) = 44,8 г/244,8 г = 0,1830 или 18,3%

Ответ: 18,3%

Надіюсь правильно )

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать массовую долю как соотношение массы домишек к массе исходного вещества.

1. Сначала найдем молекулярную массу сульфида железа (II) (FeS). Молекулярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а серы (S) - 32,07 г/моль. Так как в молекуле сульфида железа (II) содержится один атом железа и один атом серы, то общая молекулярная масса FeS равна 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль.

2. Затем найдем количество вещества сульфида железа (II) в исходном веществе. Используем формулу N = м/М, где N - количество вещества в молях, м - масса вещества, а М - молярная масса вещества. Подставляем известные значения: N = 200 г / 87,92 г/моль = 2,27 моль.

3. Найдем количество вещества сероводорода (H2S), полученного при реакции сульфида железа (II). Для этого воспользуемся уравнением балансировки реакции: FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S. Видно, что при реакции один моль сульфида железа (II) образует два моля сероводорода. Таким образом, количество вещества сероводорода равно 2,27 моль * 2 = 4,54 моль.

4. Переведем объем сероводорода из нормальных условий (н.у.) в стандартные условия (с.у.). Для этого воспользуемся формулой V(su) = V(nu) * (P(nu)/P(su)), где V(su) - объем сероводорода в стандартных условиях, V(nu) - объем сероводорода в нормальных условиях, P(nu) - давление в нормальных условиях, P(su) - давление в стандартных условиях. Подставляем известные значения: V(su) = 44,8 л * (1 атм / 0,9869 атм) = 45,42 л.

5. Найдем массу сероводорода. Используем формулу m = N * М, где m - масса вещества, N - количество вещества в молях, а М - молярная масса вещества. Молярная масса сероводорода (H2S) равна 2 * 1,01 г/моль + 32,07 г/моль = 34,09 г/моль. Подставляем известные значения: m = 4,54 моль * 34,09 г/моль = 154,81 г.

6. Наконец, найдем массовую долю домишек в сульфиде железа (II). Зная массу домишек, можно рассчитать массовую долю как соотношение массы домишек к массе исходного вещества: массовая доля = (масса домишек / масса исходного вещества) * 100%. В данном случае, масса домишек равна массе серы в сероводороде, то есть 154,81 г. Масса исходного вещества равна 200 г. Подставляем известные значения: массовая доля = (154,81 г / 200 г) * 100% = 77,4%.

Таким образом, массовая доля домишек в сульфиде железа (II) составляет 77,4%.