Question

Малахит при нагревании разлагается на три вещества: оксид меди (II), вода, углекислый газ. сколько граммов углекислого газа образуется при разложении 39,1 граммов малахита, если при этом образовалось 15,5 г оксида меди (II) и 1,8 г воды? пожалуйста с объяснением, вообще ничего не понимаю

Answer 1

Малахит = оксид меди + вода + углекислый газ

Из 39,1г получается 15,5г оксида меди, 1,8г воды и х грамм углекислого газа, х равен 39,1-15,5-1,8=21,8г

Answer 2

Дано: Масса малахита (Cu2CO3(OH)2) = 39,1 г Масса оксида меди (CuO) = 15,5 г Масса воды (H2O) = 1,8 г

Массу углекислого газа (CO2) нужно найти.

Находим молярную массу малахита: Молярная масса Cu2CO3(OH)2 = (2*63,5 г/моль) + (12,0 г/моль) + (3*(16,0 г/моль)) + (2*(1,0 г/моль)) = 221,5 г/моль

Находим количество молей малахита: Количество молей = масса / молярная масса = 39,1 г / 221,5 г/моль = 0,176 моль

В ходе реакции разложения малахита, один моль малахита превращается в один моль оксида меди и один моль углекислого газа: Cu2CO3(OH)2 -> CuO + CO2 + H2O

Таким образом, количество молей углекислого газа равно количеству молей малахита, то есть: Количество молей CO2 = 0,176 моль

Находим молярную массу углекислого газа: Молярная масса CO2 = (12,0 г/моль) + (2*(16,0 г/моль)) = 44,0 г/моль

Находим массу углекислого газа: Масса CO2 = количество молей * молярная масса = 0,176 моль * 44,0 г/моль = 7,744 г

Таким образом, при разложении 39,1 г малахита образуется 7,744 г углекислого газа.