Question

Вивести формулу органічної речовини, якщо масова частка Карбону в ній становить 92,3%, а масова частка Гідрогену – 7,7%. Відносна густина парів цієї речовини за воднем -39. СРОЧНО ПОМОГИТЕ 40 БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

надеюсь пончтно, ок да?

Answer 2

Для того чтобы найти формулу органічної речовини за її масовими частками елементів, потрібно використовувати відомі масові частки та відносні атомні маси. Припустимо, що масова частина вуглецю у речовині складає 92,3%, а масова частина водню – 7,7%.

1. Перетворимо масові частки в атомні відносини за допомогою відносних атомних мас елементів: - Для вуглецю (C): масова частина = 92,3%, відносна атомна маса (A) ≈ 12 - Для водню (H): масова частина = 7,7%, відносна атомна маса (A) ≈ 1

2. Обчислимо кількість молекул вуглецю та водню за їх масовими частками. Позначимо кількість молекул вуглецю як \(n_C\) та кількість молекул водню як \(n_H\).

\[ \begin{align*} n_C &= \frac{\text{масова частка вуглецю}}{\text{відносна атомна маса вуглецю}} \\ n_H &= \frac{\text{масова частка водню}}{\text{відносна атомна маса водню}} \end{align*} \]

Підставимо значення:

\[ \begin{align*} n_C &= \frac{92,3}{12} \approx 7,692 \\ n_H &= \frac{7,7}{1} = 7,7 \end{align*} \]

3. Співвіднесемо кількості атомів вуглецю та водню до найменшого цілого числа. Знайдемо найменший спільний кратник для \(n_C\) та \(n_H\):

\[ \text{НСК}(7,692, 7,7) \approx 77 \]

Помножимо обидві кількості молекул на 10 (щоб отримати цілі числа):

\[ \begin{align*} 10 \cdot n_C &= 76,92 \\ 10 \cdot n_H &= 77 \end{align*} \]

4. Запишемо емпіричну формулу речовини на основі кількості атомів кожного елемента:

\[ \text{CH}_{10} \]

Таким чином, емпірична формула речовини - \(\text{CH}_{10}\). Однак, ми ще не знаємо молекулярну масу цієї речовини.

5. Для знаходження молекулярної формули використаємо відносну густину парів цієї речовини в порівнянні з воднем. За умовою, ця відносна густина дорівнює -39.

\[ \text{Відносна густина} = \frac{\text{Густина речовини}}{\text{Густина водню}} \]

Позначимо густину речовини як \(D\), а густину водню як \(D_H\) (приблизно 1 г/см³). Тоді:

\[ D = \text{Відносна густина} \cdot D_H \]

Підставимо значення:

\[ D = (-39) \cdot 1 = -39 \, \text{г/см}^3 \]

6. Знайдемо об'єм молекулярної маси речовини, використовуючи формулу:

\[ \text{Об'єм молекулярної маси} = \frac{\text{Маса речовини}}{\text{Густина речовини}} \]

Позначимо масу речовини як \(m\) та об'єм молекулярної маси як \(V\). Тоді:

\[ V = \frac{m}{D} \]

Припустимо, що маса речовини - 1 г. Підставимо значення:

\[ V = \frac{1}{-39} \approx -0,0256 \, \text{см}^3 \]

7. Знаходимо об'єм, який займає один молекулярний еквівалент водню (22,4 літра при нормальних умовах). Позначимо цей об'єм як \(V_H\):

\[ V_H = 22,4 \, \text{л} \]

8. Знайдемо кількість молекул водню, яка займає об'єм \(V\) за форму