Question

Підберіть коефіцієнти окисно-відновних реакцій методом електронного балансу: а) NaClO3 → NaCl + O2; б) Fe + Cl2 → FeCl3; в) Сl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O.

Answer 1

2NaClO3 = 2NaCl + 3O2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Answer 2

Объяснение:

2NaClO3=2NaCl + 3O2

2Fe + 3Cl2=2FeCl3

хз

Answer 3

Метод електронного балансу використовується для збалансування окисно-відновних реакцій шляхом визначення кількості переданих електронів між реагентами і продуктами. Основна ідея полягає в тому, щоб зберегти кількість електронів на обох боках рівняння.

а) NaClO3 → NaCl + O2

Спочатку визначимо окиснення і відновлення для кожного елемента:

1. Na: - Зліва (на початку): \(+1\) - Справа (після реакції): \(+1\)

2. Cl: - Зліва: \(+5\) (у \(NaClO_3\)) - Справа: \(-1\) (у \(NaCl\))

3. O: - Зліва: \(-2\) (у \(NaClO_3\)) - Справа: \(0\) (у \(O_2\))

Тепер використаємо ці значення, щоб збалансувати електронною передачею:

Реакція окиснення: \(2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\) Реакція відновлення: \(2ClO_3^- + 12e^- \rightarrow 2Cl^- + 6H_2O\)

Помножимо реакцію окиснення на 6 і додаємо до реакції відновлення:

\[6(2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-) + 2ClO_3^- + 12e^- \rightarrow 2Cl^- + 6H_2O\]

Отримаємо балансовану реакцію:

\[12Cl^- + 2NaClO_3 + 12H^+ \rightarrow 6Cl_2 + 2Na^+ + 6H_2O\]

б) Fe + Cl2 → FeCl3

Аналогічно, визначимо окиснення і відновлення:

1. Fe: - Зліва: \(0\) - Справа: \(+3\) (у \(FeCl_3\))

2. Cl: - Зліва: \(0\) - Справа: \(-1\) (у \(FeCl_3\))

Реакція окиснення: \(2Fe \rightarrow 2Fe^{3+} + 6e^-\) Реакція відновлення: \(Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\)

Помножимо реакцію окиснення на 3 і додаємо до реакції відновлення:

\[3(2Fe \rightarrow 2Fe^{3+} + 6e^-) + Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\]

Отримаємо балансовану реакцію:

\[6Fe + 2Cl_2 \rightarrow 6Fe^{3+} + 4Cl^-\]

в) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

1. Cl: - Зліва: \(0\) - Справа: \(-1\) (у \(KCl\)) та \(+5\) (у \(KClO_3\))

2. K: - Зліва: \(+1\) (у \(KOH\)) - Справа: \(+1\) (у \(KCl\)) та \(+1\) (у \(KClO_3\))

3. O: - Зліва: \(-2\) (у \(KOH\)) - Справа: \(-1\) (у \(H_2O\)), \(-1\) (у \(KCl\)), \(+6\) (у \(KClO_3\))

Реакція окиснення: \(2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\) Реакція відновлення: \(Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-\)

Помножимо реакцію окиснення на 2 і додаємо до реакції відновлення:

\[2(2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-) + Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^- + 2H_2O\]

Отримаємо балансовану реакцію:

\[4Cl^- + 2KOH + 2H_2O \rightarrow 2KCl + 2KClO_3 + 3H_2O\]

Сподіваюся, це допоможе!