Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!!! ХИМИЯ ПРОШУ! В лаборатории проводили эксперименты с сульфидом цинка. Часть образца обработали раствором кислоты азотной 10%, получив вещество А. Другую часть подвергли обжигу на воздухе, получив вещество В. При взаимодействии веществ А и В, являющихся газами получили простое вещество, которое нагрели с кислотой азотной концентрированной, получив газ С. Приведите в ответе значения молярных масс всех указанных участников химических реакций.​

Answer 1

ZnS+2HNo3—H2S+ Zn(No3)2

первое было неправильно дальше решение у него правильно

Answer 2

Давайте рассмотрим последовательность химических реакций в данном эксперименте:

1. Обработка части сульфида цинка (ZnS) раствором азотной кислоты (HNO₃):

\[ ZnS + 2HNO₃ \rightarrow Zn(NO₃)₂ + H₂S \]

2. Обжиг другой части сульфида цинка на воздухе:

\[ 2ZnS + 3O₂ \rightarrow 2ZnO + 2SO₂ \]

3. Взаимодействие веществ А (Zn(NO₃)₂) и В (ZnO):

\[ Zn(NO₃)₂ + ZnO \rightarrow Zn₃O₂ + NO₂ \]

4. Нагрев простого вещества Zn₃O₂ с концентрированной азотной кислотой (HNO₃):

\[ Zn₃O₂ + 2HNO₃ \rightarrow Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O \]

Теперь найдем молярные массы каждого участника химических реакций:

- Молярная масса ZnS (сульфид цинка): примерно 97.5 г/моль. - Молярная масса HNO₃ (азотная кислота): примерно 63 г/моль. - Молярная масса Zn(NO₃)₂ (нитрат цинка): примерно 189.4 г/моль. - Молярная масса ZnO (оксид цинка): примерно 81.4 г/моль. - Молярная масса Zn₃O₂ (оксид цинка): примерно 213.3 г/моль. - Молярная масса NO₂ (диоксид азота): примерно 46 г/моль. - Молярная масса N₂O (оксид азота(I)): примерно 44 г/моль.

Теперь вы можете подставить эти значения в химические уравнения, чтобы рассчитать молекулярные массы всех участников химических реакций.