Question

8.6.1. К 200 г 9,8% серной кислоты добавили 20,72 г едкого калия. Определите массовую долю избытка одного из реагентов в полученном растворе. ​

Answer 1

Ответ:

концентрация избыточного реагента = 0.07%

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄): Используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса H₂SO₄: \[ M_{H₂SO₄} = 2 \times M_H + M_S + 4 \times M_O \] где \(M_H\) - масса атома водорода, \(M_S\) - масса атома серы, \(M_O\) - масса атома кислорода.

По таблице молекулярных масс: \( M_H = 1 \, \text{г/моль} \) \( M_S = 32 \, \text{г/моль} \) \( M_O = 16 \, \text{г/моль} \)

Теперь можем найти \( M_{H₂SO₄} \).

Подставим значения и найдем количество молей \( n_{H₂SO₄} \): \[ n_{H₂SO₄} = \frac{8.6 \, \text{г}}{2 \times 1 + 32 + 4 \times 16} \]

2. Найдем количество вещества едкого калия (KOH): Молярная масса KOH: \[ M_{KOH} = M_K + M_O + M_H \] где \( M_K \) - масса атома калия.

По таблице молекулярных масс: \( M_K = 39 \, \text{г/моль} \)

Теперь можем найти \( M_{KOH} \).

Подставим значения и найдем количество молей \( n_{KOH} \): \[ n_{KOH} = \frac{20.72 \, \text{г}}{39 + 16 + 1} \]

3. Определим, какой реагент в избытке: Сравним количество молей серной кислоты и едкого калия: - Если \( n_{H₂SO₄} > n_{KOH} \), то KOH в избытке. - Если \( n_{H₂SO₄} < n_{KOH} \), то H₂SO₄ в избытке.

4. Найдем массовую долю избытка: Если KOH в избытке, то массовая доля избытка KOH будет равна: \[ \text{Массовая доля KOH} = \frac{n_{KOH} \times M_{KOH}}{m_{\text{конечная}}} \] где \( m_{\text{конечная}} \) - масса конечного раствора, равная сумме масс KOH и H₂SO₄.

Если H₂SO₄ в избытке, то аналогично.

Таким образом, следует выполнить эти шаги, чтобы определить массовую долю избытка одного из реагентов в полученном растворе.