Question

1) а) Дописать уравнение окислительно восстановительной реакции. Указать степень окисления элементов. Показать переход электронов. Выписать окислитель и восстановитель. Al + O2 - б) Дать характеристику реакции по приведённому уравнению используя следующие признаки: по числу и составу исходных иобразующих веществ, по мнению степени окисления, по тепловому признаки, по признаку обратимости. 2 NO(r.)+O2(г,) - 2NO2(г,)+ Q а) В стороной какой реакции, прямой или обратно, сместица химическое равновесие, если: понижается температура? ;повышается давление?; уменьшать концентрацию оксида охота (| |/ )?

Answer 1

Ответ:

ахахахаххахахахахах

Объяснение:

потому что химия очень мощная

Answer 2

1. Уравнение окислительно-восстановительной реакции: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

- Степени окисления элементов: - Алюминий (Al) в начальном состоянии имеет степень окисления \(0\). - Кислород (O) в молекуле \(O_2\) имеет степень окисления \(-2\). - В оксиде алюминия \(Al_2O_3\), алюминий имеет степень окисления \(+3\), а кислород \(-2\).

- Переход электронов: - Алюминий окисляется, увеличивая свою степень окисления с \(0\) до \(+3\). - Кислород в \(O_2\) восстанавливается, уменьшая свою степень окисления с \(-2\) до \(-2\) (в \(Al_2O_3\)).

- Окислитель и восстановитель: - Окислитель: \(Al\) (алюминий) - Восстановитель: \(O_2\) (кислород)

2. Характеристика реакции: - По числу и составу исходных и образующихся веществ: - Исходные вещества: \(4Al + 3O_2\) - Образующиеся вещества: \(2Al_2O_3\) - По степени окисления: - Происходит окисление алюминия и восстановление кислорода. - По тепловому признаку: - Не предоставлено уравнение реакции, поэтому тепловые признаки не могут быть оценены. - По признаку обратимости: - Не предоставлено уравнение реакции, чтобы определить обратимость.

3. Смещение химического равновесия: - Понижается температура: - Реакции, выделающие тепло, обычно смещаются в сторону образования тепла. Если температура понижается, реакция будет смещаться в направлении, где выделяется тепло. В данной реакции невозможно однозначно сказать, как именно повлияет понижение температуры, так как тепловые признаки не предоставлены. - Повышается давление: - Если количество молекул газов на стороне реагентов больше, увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения молекулярного объема. В данной реакции это не прямо очевидно без указания тепловых характеристик. - Уменьшать концентрацию оксида охота (\(| \Delta n |\)): - Если концентрация одного из реагентов или продуктов уменьшается, равновесие смещается в сторону компонента с меньшей концентрацией. Если оксид охота уменьшается, это может сместить равновесие в сторону уменьшения этого оксида.

Обратите внимание, что для более точных выводов требуется больше информации, особенно о тепловых характеристиках реакции.