Question

Октан вступив у реакцію повного окиснення, унаслідок чого утворився карбон(ІV) оксид об’ємом 89,6 л (н. у.). Обчисліть масу та кількість речовини октану, що прореагував.

Answer 1

Ответ:

m(С8Н18) = 57 г; n(С8Н18) = 0,5 моль

Объяснение:

х г                               89,6 л

С8Н18 + 12 1/2О2 → 8СО2 + 9Н2О

1 моль                            8 моль

114 г/моль                  22,4 л/моль

  114 г                           8 • 22,4 л

М(С8Н18) = 12 • 8 + 1 • 18 = 114 (г/моль)

х = (114•89,6) : (8•22,4) = 57 (г)

n(С8Н18) = 57 : 114 = 0,5 (моль)

Відповідь: m(С8Н18) = 57 г; n(С8Н18) = 0,5 моль

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, нам спочатку потрібно скласти хімічне рівняння реакції повного окиснення октану і знайти відповідний коефіцієнт стехіометрії. Реакція повного окиснення октану виглядає наступним чином:

\[ C_8H_{18} + 12.5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O \]

Тут ми використовуємо коефіцієнти стехіометрії так, щоб збалансувати кількість атомів кожного елементу на обох боках рівняння.

Тепер ми можемо визначити кількість молекул \(O_2\) та октану, що реагували. Помножте об'єм \(O_2\) (в літрах) на кількість молекул \(O_2\) у 1 л (це число можна знайти в таблицях хімічних елементів, де маса 1 молекули \(O_2\) вказана у грамах), і визначте кількість молекул октану за допомогою стехіометричного коефіцієнта.

Маса октану визначається його масою за молекулою, яку можна знайти в таблицях мас молекул. Об'єм октану (в літрах) можна перевести в масу, використовуючи його густину.

Розрахунок виглядатиме приблизно так:

1. Знайдіть масу \(O_2\) за допомогою його об'єму (89.6 л) та густиною в стандартних умовах. 2. Використовуючи стехіометричні коефіцієнти, визначте кількість молекул \(O_2\) та октану, що реагували. 3. Знайдіть масу октану, використовуючи його кількість молекул та масу за молекулою.

Обов'язково перевірте всі ваші одиниці (літри, молекули, грами) для впевненості в правильності розрахунків.