Question

СРОЧНО!!Помогите пожалуйста! 11. Установите соответствие между уравненинм хим.реакции и её типом. Уравнение реакции: Тип реакции 1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. А) окисления- восстановления 2) 2H2SO4(конц.) + C = 2SO2 + 2H2O+ CO2. Б) разложения 3) H2O + K2O = 2KOH. В) соединения 4) Na2SO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + SO2. Г) нейтрализации 14. Дана схема реакции: HI + H2SO4 -> I2 + SO2 + ... Составьте уравнение этой реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. 15. Определите объём сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа(2) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.

Answer 1

№11.
1):Г
2):А
3):В
4):Б

Answer 2

Уравнение реакции и её тип

Уравнение реакции, данное в вопросе, выглядит следующим образом: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Чтобы определить тип этой химической реакции, необходимо проанализировать изменения, происходящие с реагентами и продуктами реакции.

В данном случае, реагенты H2SO4 (серная кислота) и NaOH (натриевая гидроксид) реагируют и образуют продукты Na2SO4 (натриевая сернокислая соль) и H2O (вода). Это реакция нейтрализации, так как кислота и щелочь реагируют, образуя соль и воду.

Итак, тип реакции: нейтрализация.

Уравнение реакции схемы и определение окислителя и восстановителя

Для составления уравнения реакции по схеме HI + H2SO4 -> I2 + SO2 + ... методом электронного баланса, необходимо учесть, что на каждом шаге должно сохраняться количество электронов.

Окислитель - вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдает электроны.

Определение окислителя и восстановителя основано на изменении степеней окисления элементов в реакции.

Чтобы составить уравнение реакции и определить окислитель и восстановитель, необходимо предоставить полную схему реакции, а не только ее начало. Пожалуйста, укажите полную схему реакции, чтобы я мог помочь вам составить уравнение и определить окислитель и восстановитель.

Определение объёма сероводорода, выделившегося при реакции

Для определения объема сероводорода, выделившегося при реакции, необходимо знать соотношение между количеством реагента и образованным продуктом.

В данном случае, мы имеем следующую реакцию: FeS2 + 2HCl = FeCl2 + H2S

Молярное соотношение между FeS2 и H2S в данной реакции составляет 1:1. То есть, для образования 1 моля FeS2, образуется 1 моль H2S.

В задаче указано, что реагирует 0,1 моль сульфида железа(2) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.

Молярная масса HCl равна примерно 36,5 г/моль. Следовательно, масса 0,1 моль HCl равна 3,65 г.

Таким образом, для реакции 0,1 моль сульфида железа(2) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода, образуется 0,1 моль сероводорода.

Объем сероводорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Поскольку в задаче не указана температура, невозможно точно определить объем сероводорода, выделившегося при реакции. Если у вас есть дополнительная информация, пожалуйста, предоставьте ее для более точного расчета.