Question

в раствор, содержащий 40 г сульфата меди (ll) поместили 10 г железных опилок. какие вещества образуются в результате и какова их масса?​

Answer 1

Ответ:

ответ на картинке.

Объяснение:

не благодари

Answer 2

В данной реакции происходит обмен между сульфатом меди (CuSO4) и железными опилками (Fe), и она описывается следующим химическим уравнением:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Это уравнение показывает, что сульфат меди реагирует с железом, образуя сульфат железа и медь.

Теперь давайте рассмотрим массы веществ в реакции:

1. Масса сульфата меди (CuSO4) = 40 г. 2. Масса железных опилок (Fe) = 10 г.

Сначала определим, какое количество моль сульфата меди и железа участвует в реакции. Для этого мы должны вычислить молекулярные массы веществ:

- Молекулярная масса CuSO4 = Масса меди (Cu) + Масса серы (S) + 4 x Масса кислорода (O) - Молекулярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль + 32 г/моль + 4 x 16 г/моль = 159.5 г/моль

- Молекулярная масса Fe = 56 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого вещества:

- Молей CuSO4 = Масса CuSO4 / Молекулярная масса CuSO4 = 40 г / 159.5 г/моль ≈ 0.251 моль - Молей Fe = Масса Fe / Молекулярная масса Fe = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.179 моль

Согласно уравнению реакции, один моль CuSO4 обменивается на один моль Fe. Таким образом, в реакции образуется 0.179 моль Cu и 0.179 моль FeSO4.

Теперь вычислим массу образовавшихся веществ:

- Масса FeSO4 = Количество молей FeSO4 x Молекулярная масса FeSO4 - Масса FeSO4 = 0.179 моль x (56 г/моль + 32 г/моль + 4 x 16 г/моль) = 0.179 моль x 152 г/моль ≈ 27.208 г

- Масса Cu = Количество молей Cu x Молекулярная масса Cu - Масса Cu = 0.179 моль x 63.5 г/моль ≈ 11.382 г

Итак, в результате реакции образуется примерно 27.208 г сульфата железа (FeSO4) и примерно 11.382 г меди (Cu).