Question

1. Вычислите относительные молекулярные массы фосфорной кислоты НРО нитрата кальция Ca(NO),. 2. Как определяется массовая доля элемента в химическом соединении? 3. Вычислите массовые доли элементов в следующих веществах: а) оксид азота (если известно, что в молекуле оксида азота на один атом азота приходится два атома кислорода); б) сероводород (в его молекуле на два атома водорода приходится один атом серы); в) оксид фосфора (в каждой молекуле этого оксида на два атома фосфора при- ходится пять атомов кислорода).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98

Mr(Ca(NO3)2 = 40 + 14*2 + 16*6 =164

2) W(э) = Mr(Э) *n / Mr(в-ва)  *100%

3) Mr(NO2) = 14+16*2 =46

W(N) = Ar(N) *n / Mr(NO2)  *100% = 14*1 / 46  *100% =30%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(NO2)  *100% = 16*2 /46  *100% =70%

Mr(H2S) = 1*2 + 32 = 34

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2S)  *100% = 1*2 / 34  *100% =6%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2S)  *100% = 32*1 / 34  *100% =94%

Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 =142

W(P) = Ar(P) *n / Mr(P2O5)  *100% = 31*2 / 142  *100% =44%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(P2O5)  *100% = 16*5 / 142  *100% =56%

Answer 2

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Вычисление относительных молекулярных масс:

- Фосфорная кислота (H₃PO₄): Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Масса атома фосфора (P) = 31 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Относительная молекулярная масса H₃PO₄: \(3 \times 1 + 1 \times 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98\) г/моль

- Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂): Масса атома кальция (Ca) = 40 г/моль Масса атома азота (N) = 14 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Относительная молекулярная масса Ca(NO₃)₂: \(1 \times 40 + 2 \times (1 \times 14 + 3 \times 16) = 40 + 2 \times (14 + 48) = 40 + 2 \times 62 = 164\) г/моль

2. Определение массовой доли элемента в химическом соединении:

Массовая доля элемента в химическом соединении вычисляется по формуле:

\[\text{Массовая доля элемента} = \frac{\text{Масса атомов данного элемента в формуле соединения}}{\text{Молекулярная масса соединения}} \times 100\%\]

3. Вычисление массовых долей элементов:

- а) Оксид азота (NO₂): \(1 \times 14 + 2 \times 16 = 46\) (масса азота и кислорода в молекуле) \[\text{Массовая доля азота} = \frac{14}{46} \times 100\%\] \[\text{Массовая доля кислорода} = \frac{2 \times 16}{46} \times 100\%\]

- б) Сероводород (H₂S): \(2 \times 1 + 1 \times 32 = 34\) (масса водорода и серы в молекуле) \[\text{Массовая доля водорода} = \frac{2}{34} \times 100\%\] \[\text{Массовая доля серы} = \frac{32}{34} \times 100\%\]

- в) Оксид фосфора (P₂O₅): \(2 \times 31 + 5 \times 16 = 142\) (масса фосфора и кислорода в молекуле) \[\text{Массовая доля фосфора} = \frac{2 \times 31}{142} \times 100\%\] \[\text{Массовая доля кислорода} = \frac{5 \times 16}{142} \times 100\%\]

Эти расчеты позволяют определить массовые доли элементов в соединениях. Подставив числовые значения, вы сможете получить конкретные ответы.