Question

12. (2 б)Складіть рівняння хімічних реакцій водню з: 1)хром(ІІІ)оксидом; 2)літієм. Складіть електронний баланс. Вкажіть відновник, окисник.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O

6 H 0 - 6 e- → 6 H 1+ (окисление)

2 Cr 3+ + 6 e- → 2 Cr 0 (восстановление)

2Li  + H2 → 2LiH

2 H 0 + 2 e- → 2 H 1-(восстановление)

2 Li 0 - 2 e- → 2 Li 1+ (окисление)

Answer 2

Давайте розглянемо обидві хімічні реакції та складемо їхні рівняння, а також визначимо електронний баланс, вказавши відновник і окисник.

1) Взаємодія водню з хром(III) оксидом:

\[ \text{Cr}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Cr} + 3\text{H}_2\text{O} \]

Електронний баланс:

Лівий бік: - Хром (Cr) має валентність +3, тому в обраному оксиді у нас є \( 2 \times (+3) = +6 \) зарядів. - Оксид водню (H₂) не має заряду.

Правий бік: - Крім (Cr) у кінцевих продуктах має нульовий заряд. - Вода (H₂O) має нульовий заряд.

Таким чином, щоб зберегти заряд, додаємо 6 електронів до правого боку:

\[ \text{Cr}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 + 6\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cr} + 3\text{H}_2\text{O} \]

2) Реакція водню з літієм:

\[ 2\text{Li} + \text{H}_2 \rightarrow 2\text{LiH} \]

Електронний баланс:

Лівий бік: - Літій (Li) має валентність +1, тобто \( 2 \times (+1) = +2 \) заряди. - Оксид водню (H₂) не має заряду.

Правий бік: - Літій групи +1 в кінцевих продуктах (LiH) має нульовий заряд. - Вода (H₂O) має нульовий заряд.

Щоб зберегти заряд, додаємо 2 електронів до лівого боку:

\[ 2\text{Li} + \text{H}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{LiH} \]

Відновник та окисник визначаються наступним чином: - Відновник - речовина, яка приймає електрони. У цьому випадку, хром (Cr) і літій (Li) є відновниками. - Окисник - речовина, яка віддає електрони. У цих реакціях водень (H₂) є окисником.

Таким чином, можна сказати: 1) У випадку з хром(III) оксидом: Хром(III) оксид (Cr₂O₃) - відновник, водень (H₂) - окисник. 2) У випадку з літієм: Літій (Li) - відновник, водень (H₂) - окисник.