Question

Помогите срочно!!! даю 40 балов За нормальних умов густини газоподібних фториду та хлориду невідомого елементу Х відповідно дорівнюють 5,63 г/л та 9,31 г/л, а число атомів Флуору та Хлору у сполуках однакове. 1) Визначте елемент Х та напишіть формули фториду та хлориду. 2) Розрахуйте, скільки атомів містить молекула простої речовини елементу Х, яка знаходиться в газоподібному стані, якщо 0,3 л його пари в 2,215 разів важчі за 0,6 л азоту за тих самих умов. 3) Розрахуйте масу однієї молекули простої речовини елементу Х в газоподібному стані.

Answer 1

Ответ:1) Елемент Х - це бор (B). Формули фториду та хлориду бору відповідно: BF3 (трифторид бору) та BCl3 (трихлорид бору).

2) Відомо, що 0,3 л газу BCl3 в 2,215 рази важчі за 0,6 л азоту (N2) за тих самих умов. З цього виходить, що газ BCl3 має масу, яка в 2,215 разів більша за масу газу N2 при однаковому об'ємі і температурі. Тобто маса молекули BCl3 дорівнює 2,215 разам масі молекули N2.

3) Для розрахунку маси однієї молекули BCl3 в газоподібному стані спочатку знайдемо масу молекули N2 (азоту) та визначимо масу молекули BCl3 як 2,215 разів більшу.

Середня маса азоту (N) близько 14 г/моль. Тепер знайдемо масу молекули BCl3:

Маса молекули BCl3 = 2,215 * 14 г/моль ≈ 31,01 г/моль.

Таким чином, маса однієї молекули BCl3 в газоподібному стані дорівнює приблизно 31,01 г/моль.

Объяснение:

Answer 2

1) Щоб визначити елемент Х та написати формули фториду та хлориду, потрібно спочатку порівняти густиності газоподібного фториду та хлориду.

Густина газоподібного фториду - 5,63 г/л Густина газоподібного хлориду - 9,31 г/л

Знаючи, що число атомів фтору та хлору у сполуках однакове, можемо порівняти масу елементів в окремих сполуках.

Маса фтору = густина * об'єм = 5,63 г/л * 1 л = 5,63 г Маса хлору = густина * об'єм = 9,31 г/л * 1 л = 9,31 г

Розкидаємо масу фтору та хлору на атоми відповідної кількості.

Маса одного атома фтору (F) = 5,63 г / 1 (число атомів Флуору у сполуках) = 5,63 г Маса одного атома хлору (Cl) = 9,31 г / 1 (число атомів Хлору у сполуках) = 9,31 г

Отже, за умовою число атомів Флуору та Хлору в сполуках однакове, і маса одного атома Флуору (F) дорівнює 5,63 г, а маса одного атома Хлору (Cl) дорівнює 9,31 г.

2) Щоб розрахувати кількість атомів у молекулі простої речовини елементу Х, ми використовуємо закон Авогадро, за яким 1 моль будь-якої речовини містить 6,022 * 10^23 частинок (атомів, молекул і т. Д.).

За умовою, 0,3 л пари елементу Х важча з 2,215 рази від 0,6 л азоту.

Маса 0,6 л азоту = густина * об'єм = 1,25 г/л * 0,6 л = 0,75 г Маса 0,3 л пари елементу Х = маса азоту * 2,215 = 0,75 г * 2,215 = 1,66 г

Тепер, знаючи масу простої речовини елементу Х (1,66 г), ми можемо розрахувати кількість молекул (N) з використанням формули:

N = маса / молярна маса

Молярна маса елементу Х знаходиться шляхом додавання маси одного атома Флуору до маси одного атома Хлору:

Молярна маса елементу Х = маса одного атома Флуору + маса одного атома Хлору = 5,63 г + 9,31 г = 14,94 г

Тепер можемо обчислити кількість молекул:

N = 1,66 г / 14,94 г/моль = 0,111 моль

Отже, в 0,3 л пари елементу Х міститься 0,111 моль молекул простої речовини.

3) Для розрахунку маси однієї молекули простої речовини елементу Х в газоподібному стані, ми повинні знати кількість атомів (n) у молекулі і молярну масу (M) цієї речовини.

З відомої нам кількості молекул (0,111 моль) з попереднього розрахунку, ми можемо обчислити кількість атомів (N) в цих молекулах:

N = n * N_a

де N_a - число Авогадро (6,022 * 10^23 атомів/моль)

N = 0,111 моль * 6,022 * 10^23 атомів/моль = 6,677 * 10^22 атома

Тепер, знаючи кількість атомів (N) та масу одного атома елементу Х (14,94 г/моль) з попереднього розрахунку, ми можемо обчислити масу однієї молекули:

Маса однієї молекули = N * маса одного атома = 6,677 * 10^22 атома * 14,94 г/моль = 9,978 * 10^23 г

Отже, маса однієї молекули простої речовини елементу Х в газоподібному стані дорівнює 9,978 * 10^23 г.