Question

Найти массу осадка! 20 баллов, пожалуйста m (BaCl2) =2,08г + m (Na2SO4) = 1,42г m (осадка) =?BaCl+Na2SO4=BaSO4+2NaClMr BaCl=209, Na2SO4=142, BaSO3=233, NaCl=58,5 ​

Answer 1

Для решения задачи на нахождение массы осадка сначала нужно определить, какие вещества участвуют в реакции и какие их массы.

Уравнение реакции:

\[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \]

Массы соединений:

\[ m(BaCl_2) = 2,08 \, \text{г} \] \[ m(Na_2SO_4) = 1,42 \, \text{г} \]

Теперь определим молярные массы соединений:

\[ \text{Mr}(BaCl_2) = 137 + 2 \times 35,5 = 208 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Mr}(Na_2SO_4) = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Mr}(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Mr}(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 \, \text{г/моль} \]

Теперь используем стехиометрию реакции для определения массы осадка \( m(\text{осадка}) \).

1. Рассмотрим соединение \( BaCl_2 \). Молярная масса \( BaCl_2 \) равна 208 г/моль, а масса, данная в задаче, равна 2,08 г. Таким образом, количество молей \( BaCl_2 \) равно:

\[ n(BaCl_2) = \frac{m(BaCl_2)}{\text{Mr}(BaCl_2)} = \frac{2,08}{208} = 0,01 \, \text{моль} \]

2. Теперь сравним количество молей \( BaCl_2 \) и \( Na_2SO_4 \) по их коэффициентам в уравнении реакции. Коэффициент перед \( Na_2SO_4 \) равен 1, а перед \( BaCl_2 \) - 1. Это значит, что количество молей \( Na_2SO_4 \) также равно 0,01 моль.

3. Теперь рассмотрим соединение \( BaSO_4 \). Коэффициент перед \( BaSO_4 \) в уравнении реакции также равен 1. Следовательно, количество молей \( BaSO_4 \) также равно 0,01 моль.

4. Теперь используем массу \( BaSO_4 \) и его молярную массу, чтобы определить массу осадка:

\[ m(\text{осадка}) = n(\text{осадка}) \times \text{Mr}(\text{осадка}) = 0,01 \times 233 = 2,33 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка составляет 2,33 г.