Question

СРОЧНО m(BaCl2)=20,8 грамм W(Bacl2)= 10% M(BaCl2)=208 гр/моль M(BaSO4)= 233 грамм/моль m(BaSO4)=? v(BaCl2)=? Уравнение Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ПОМОГИТЕ

Answer 1

Дано:
m(BaCl2)=20,8 г
ω(BaСl2)= 10% или 0,1
M(BaCl2)=208 г/моль
M(BaSO4)= 233 г/моль
m(BaSO4)=?∨(BaCl2)=?
m(BaCl2) = 20,8 г* 0,1=2,08 г
n(BaCl2) = 2.08 г/208 г/моль = 0,01 моль
Уравнение
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
Из УХР следует, что 
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.01 моль
m(BaSO4) = 0,01 моль*233 г/моль = 2,33 г
Ответ: 2,33 г
Ответ: 0,01 моль; 2,33 г BaSO4

Answer 2

Давайте разберемся с вашим вопросом.

Итак, у вас есть следующая информация:

1. Масса бария хлорида, \( m(BaCl_2) = 20.8 \) грамма. 2. Массовая доля бария хлорида в растворе, \( W(BaCl_2) = 10\% \). 3. Молярная масса бария хлорида, \( M(BaCl_2) = 208 \) г/моль. 4. Молярная масса бария сульфата, \( M(BaSO_4) = 233 \) г/моль.

Итак, начнем с вычисления массы бария хлорида в растворе. Массовая доля определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

\[ W(BaCl_2) = \frac{m(BaCl_2)}{m(\text{раствора})} \times 100 \]

Мы знаем массу бария хлорида (\( m(BaCl_2) = 20.8 \) г) и молярную массу (\( M(BaCl_2) = 208 \) г/моль). Также, мы знаем, что масса раствора равна массе бария хлорида:

\[ m(\text{раствора}) = m(BaCl_2) \]

Подставим известные значения:

\[ 10\% = \frac{20.8 \, \text{г}}{20.8 \, \text{г}} \times 100 \]

Теперь у нас есть массовая доля бария хлорида в растворе.

Далее, у нас есть уравнение реакции:

\[ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{BaSO}_4 \]

Из уравнения мы видим, что соотношение между барием хлоридом и барием сульфатом равно 1:1. Таким образом, моль бария сульфата (\( n(BaSO_4) \)) будет равен мольной массе бария хлорида (\( M(BaCl_2) \)).

\[ n(BaSO_4) = \frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)} \]

Подставим известные значения:

\[ n(BaSO_4) = \frac{20.8 \, \text{г}}{208 \, \text{г/моль}} \]

Теперь у нас есть количество молей бария сульфата. Мы можем использовать это значение, чтобы вычислить массу бария сульфата (\( m(BaSO_4) \)):

\[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) \]

Подставим известные значения:

\[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times 233 \, \text{г/моль} \]

Теперь у нас есть масса бария сульфата. Пожалуйста, проведите вычисления и найдите ответ. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.