Question

у результаті каталітичного окиснення сульфур (IV) оксиду об'ємом 14,56 л (н.у.) отримали 44 г сульфур (VI) оксиду. Визначте практичний вихід продукту реакції.

Answer 1

При каталітичному окисненні сульфур (IV) оксиду (SO2) до сульфур (VI) оксиду (SO3) відбувається реакція, яка може бути представлена наступним рівнянням:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

За умовами задачі, об'єм сульфур (IV) оксиду дорівнює 14,56 л (н.у.), а маса сульфур (VI) оксиду, отриманого в результаті реакції, становить 44 г.

Для визначення практичного виходу продукту реакції необхідно використати стехіометрію реакції. За рівнянням реакції, одна молекула сульфур (IV) оксиду реагує з однією молекулою кисню, утворюючи дві молекули сульфур (VI) оксиду. Тому, молекулярне співвідношення між сульфур (IV) оксидом і сульфур (VI) оксидом дорівнює 1:2.

За даними задачі, маса сульфур (VI) оксиду дорівнює 44 г. Оскільки молекулярне співвідношення між сульфур (IV) оксидом і сульфур (VI) оксидом дорівнює 1:2, то маса сульфур (IV) оксиду буде дорівнювати половині маси сульфур (VI) оксиду.

Таким чином, маса сульфур (IV) оксиду дорівнює 44 г / 2 = 22 г.

Практичний вихід продукту реакції можна визначити, порівнявши масу отриманого продукту з масою початкового реагенту і обчисливши відношення маси отриманого продукту до маси початкового реагенту, а потім помноживши на 100%.

Практичний вихід продукту реакції = (маса отриманого продукту / маса початкового реагенту) * 100%

У нашому випадку, маса отриманого продукту (сульфур (VI) оксиду) дорівнює 44 г, а маса початкового реагенту (сульфур (IV) оксиду) дорівнює 22 г.

Практичний вихід продукту реакції = (44 г / 22 г) * 100% = 200%

Отже, практичний вихід продукту реакції становить 200%.

[[1]]