Question

1. Як вплине підвищення температури на стан рівноваги в реакції: 2SO2+O2=2SO3 H=-192 кДж?2. Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції, та її реагентами:1. Випадання осаду2. Виділення газу3. Утворення малодисоційованої речовиниА калій хлорид і натрій сульфатБ калій сульфат і барій нітратВ натрій карбонат інітратнакислотаГ Сульфатна кислота і калійгідроксид3. Складіть рівняння можливих необоротних реакцій між розбавленоюхлоридною кислотою та:А) барій гідроксидом; Б)аргентум нітратом; В) магнієм.4. Обчисліть масу водню, одержану з кальцію кількістю речовини 0,2 моль.5. Складіть рівняння реакцій та вкажіть утворену сполуку з йоннимзв'язком:А) Р+Н2=5) Ca+Cl₂ =B)NH3=T) C+H2=

Answer 1

1. Вплив підвищення температури на рівновагу в реакції: У реакції 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃, визначеній константою рівноваги (K), підвищення температури впливає на стан рівноваги. Якщо реакція є ендотермічною (поглинає тепло), підвищення температури сприяє утворенню більше кількості молекул продукту (у цьому випадку, SO₃). Якщо ж реакція є екзотермічною (виділяє тепло), підвищення температури призведе до утворення менше продукту.

2. Відповідність між явищем та реагентами: - Випадання осаду: Б) калій сульфат і барій нітрат - Виділення газу: Г) натрій карбонат і нітратна кислота - Утворення малодисоційованої речовини: А) калій хлорид і натрій сульфат

3. Рівняння необоротних реакцій: - А) Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O - Б) AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃ - В) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

4. Обчислення маси водню: Водень (H₂) має масу 2 г/моль. Якщо ми маємо 0,2 моль водню, то маса водню дорівнює: \[ \text{Маса водню} = \text{Кількість молей} \times \text{Маса молекули} \] \[ \text{Маса водню} = 0,2 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,4 \, \text{г} \]

5. Рівняння реакцій та утворення сполук: - А) \(2 \text{HNO}_3 + 5 \text{CaCl}_2 \rightarrow 2 \text{RCa(NO}_3\)_2 + 10 \text{HCl}\) - В) \(3 \text{NH}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{(CH}_3\text{COO)}_3\text{N} + 3 \text{H}_2\)

Будь ласка, зверніть увагу, що у рівняннях можуть бути внесені корективи згідно з конкретними умовами реакцій та станами речовин.