Question

Поясніть змінну валентність сульфуру​

Answer 1

Відповідь:

Атоми неметалічних хімічних елементів можуть переходити в збуджений стан, якщо мають на зовнішньому енергетичному рівні вільні енергетичні комірки, збільшуючи цим самим кількість неспарених електронів і змініючі валентність.

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені.

В атомі Сульфуру є 6 валентних електронів.

Сульфур — р – елемент.

На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів, тому він належить до неметалічних елементів.

Проста речовина сірка — неметал.

Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II.

Можливі валентності – II, IV, VI

Вища валентність хімічних елементів VI групи дорівнює номеру групи

Сульфур має сполуки, у яких він шестивалентний, наприклад сульфур(VI) оксид SO3.

Поряд з цим існує сульфур(IV) оксид SO2 з чотиривалентним Сульфуром

і гідроген сульфід H2S, у якому валентність Сульфуру дорівнює двом.

Сульфур може перейти в збуджений стан і мати більше двох неспарених (валентних) електронів, тому що в нього є вільні комірки на d-підрівні третього енергетичного рівня. Поглинувши додатково енергію, спарені s- і р-електрони атома Сульфуру займають вільні комірки на d-підрівні

Електрони зовнішнього енергетичного рівня атома Сульфуру можуть стати неспареними й атом Сульфуру розширює свої валентні можливості.

Пояснення:

Answer 2

Валентность атома в химии обозначает количество валентных электронов, которые может предоставить или принять атом при формировании химических связей. Для атома серы валентность может варьироваться в зависимости от того, в каком состоянии он находится.

1. Молекулярный сероводород (H2S): В молекуле сероводорода (H2S), сера образует две одиночные ковалентные связи с водородом. Каждый атом водорода предоставляет один электрон, а атом серы использует свои электроны для образования связей. Таким образом, валентность серы в сероводороде равна 2.

\[ \text{H-S-H} \]

2. Сернистый газ (SO2): В молекуле диоксида серы (SO2), сера образует две ковалентные связи с кислородом. Каждый атом кислорода предоставляет один электрон. Однако, поскольку сера также может использовать свои два электрона для образования двух связей, валентность серы также равна 2.

\[ \text{O=S=O} \]

3. Тетраоксосульфат(VI) ионы (SO4^2-): В этом ионе серы, известном также как сульфат, сера образует четыре одинарные ковалентные связи с кислородом. Каждый атом кислорода предоставляет один электрон. Таким образом, валентность серы в этом случае равна 4.

\[ \text{O=S(=O)(=O)O} \]

Таким образом, валентность серы может варьироваться от 2 до 6 в зависимости от конкретного соединения или иона.