Question

При добуванні кальцій оксиду масою 44,76 г із простих речовин виділилось 508,0 кДж теплоти. Напишіть саму задачу та термохімічне рівняння реакції окиснення кальцію. Без розв'язку задачі, не зараховується!​

Answer 1

Задача:

При добуванні кальцій оксиду масою 44,76 г із простих речовин виділилось 508,0 кДж теплоти. Напишіть саму задачу та термохімічне рівняння реакції окиснення кальцію.

Розв'язок:

1. Спочатку визначимо масу молекули кальцій оксиду (CaO). Маса кальцію (Ca) дорівнює атомній масі кальцію, яка становить приблизно 40,08 г/моль. Маса кисню (O) дорівнює атомній масі кисню, яка становить приблизно 16,00 г/моль.

Маса молекули CaO = маса кальцію + маса кисню = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль.

2. Далі, визначимо кількість молей кальцій оксиду в задачі:

Кількість молей = маса / масу молекули = 44,76 г / 56,08 г/моль ≈ 0,798 моль.

3. Теплота, виділена під час реакції, вказує на ентальпію реакції. В даному випадку, теплота відділення дорівнює 508,0 кДж.

4. Використовуючи знайдені значення, можна записати термохімічне рівняння реакції окиснення кальцію:

\[ \text{Ca} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CaO} \]

Далі, визначимо теплоту реакції. Знаючи, що 1 моль кальцій оксиду утворює 508,0 кДж теплоти, можна записати:

\[ \Delta H = n \cdot \Delta H_{\text{реакції}} \]

де \( n \) - кількість молей, \( \Delta H_{\text{реакції}} \) - теплота реакції.

\[ \Delta H = 0,798 \, \text{моль} \cdot 508,0 \, \text{кДж/моль} = 405,184 \, \text{кДж} \]

Отже, термохімічне рівняння реакції окиснення кальцію:

\[ \text{Ca} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CaO} \]

Теплота реакції:

\[ \Delta H = -405,184 \, \text{кДж} \]