Question

1. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу у рiвняннi хiмiчної реакції:КСIO + HI → I2 + KCl + H2OВказати відновник та окисник, процеси відновлення таокиснення.​

Answer 1

Відповідь:

2 HI + KClO → H2O + I2 + KCl

Це окисно-відновна (редокс) реакція:

2 I(-I ) - 2 e- → 2 I(0) (окислення)

Cl (I )+ 2 e- → Cl (-I) (відновлення)

HI є відновником, KClO є окисником.

Пояснення:

Answer 2

Щоб розставити коефіцієнти у рівнянні хімічної реакції методом електронного балансу, ми повинні збалансувати кількість атомів кожного елемента та заряд електронів у реакції.

Дана реакція: \[ KClO_3 + 5HI \rightarrow I_2 + KCl + 3H_2O \]

Щоб збалансувати її, спочатку визначимо зміни в ступенях окиснення кожного елемента:

1. \( K \) в \( KClO_3 \): ступінь окиснення +1 (за загальним правилом, ступінь окиснення лужноземельних металів у сполуках - +1) 2. \( Cl \) в \( KClO_3 \): ступінь окиснення +5 (знаходимо, що \( K \) має ступінь +1, і тому \( Cl \) має бути у ступені +5, щоб забезпечити нейтральність) 3. \( H \) в \( HI \): ступінь окиснення -1 (водень у бінарних сполуках має ступінь -1) 4. \( I \) в \( I_2 \): ступінь окиснення 0 (вихідний елемент має ступінь окиснення 0) 5. \( Cl \) в \( KCl \): ступінь окиснення -1 (хлориди металів мають ступінь окиснення -1) 6. \( H \) в \( H_2O \): ступінь окиснення +1 (водень у бінарних сполуках має ступінь +1) 7. \( O \) в \( KClO_3 \) та \( H_2O \): ступінь окиснення -2 (кисень у бінарних сполуках має ступінь -2)

Тепер враховуючи ці зміни в ступенях окиснення, ми можемо записати електронні переноси в реакції окиснення та відновлення:

1. Окиснення: \( 2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^- \) (відбувається в \( KCl \)) 2. Відновлення: \( 5I^- + 6H^+ \rightarrow 3I_2 + 3e^- + 3H_2O \) (відбувається в \( 5HI \))

Тепер збалансуємо кількість електронів у обох підreakcіях:

1. Множимо реакцію окиснення на 3: \( 6Cl^- \rightarrow 3Cl_2 + 6e^- \) 2. Множимо реакцію відновлення на 2: \( 10I^- + 12H^+ \rightarrow 6I_2 + 6e^- + 6H_2O \)

Тепер додаємо обидві підreakції, щоб отримати балансовану реакцію:

\[ 6Cl^- + 10I^- + 12H^+ \rightarrow 3Cl_2 + 6I_2 + 6e^- + 6H_2O \]

Це балансоване рівняння хімічної реакції.

Зараз давайте визначимо окисник і відновник:

- Окисник: елемент, який піддається окисленню. У нашому випадку це \( Cl^- \). - Відновник: елемент, який піддається відновленню. У нашому випадку це \( I^- \).

Тепер давайте розглянемо процеси відновлення та окиснення:

1. \( Cl^- \) піддається окисленню до \( Cl_2 \) (з ступеня окиснення -1 до 0). 2. \( I^- \) піддається відновленню до \( I_2 \) (з -1 до 0).

Отже, процес окислення відбувається з \( Cl^- \) до \( Cl_2 \), а процес відновлення - з \( I^- \) до \( I_2 \).