Question

Вычислите массу оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 8 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

Answer 1

Для вычисления массы оксида алюминия, нужно сначала найти молярную массу алюминия и оксида алюминия:

M(Al)=27 г/моль

M(Al2​O3​)=2⋅27+3⋅16=102 г/моль

Затем нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти соотношение между количеством вещества алюминия и оксида алюминия:

4 моль Al→2 моль Al2​O3​

Из этого следует, что:

8 моль Al→4 моль Al2​O3​

Наконец, нужно умножить количество вещества оксида алюминия на его молярную массу, чтобы получить массу:

m(Al2​O3​)=4 моль ⋅102 г/моль=408 г

Ответ: масса оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 8 моль с достаточным количеством кислорода, равна 408 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции:

\[4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3.\]

Из уравнения видно, что на каждые \(4\) моли алюминия требуется \(3\) моля кислорода для образования \(2\) молей оксида алюминия. Это соотношение соответствует коэффициентам перед соответствующими веществами в уравнении.

Итак, если у нас есть \(8\) молей алюминия, мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество молей кислорода, требуемое для реакции:

\[\frac{8 \text{ мол Al} \times 3 \text{ мол O}_2}{4 \text{ мол Al}} = 6 \text{ мол O}_2.\]

Теперь мы знаем, что для образования \(2\) молей \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) требуется \(6\) молей \( \text{O}_2 \). Следовательно, масса \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) будет в два раза больше массы \( \text{O}_2 \).

Для расчета массы \( \text{O}_2 \), используем молярную массу кислорода (\(O_2\)) и умножим на количество молей:

\[ \text{Масса } \text{O}_2 = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса } \text{O}_2. \]

Молярная масса \( \text{O}_2 \) равна приблизительно \(32 \, \text{г/моль}\) (масса одного молекулярного веса \(O\) умноженная на \(2\)).

\[ \text{Масса } \text{O}_2 = 6 \, \text{мол} \times 32 \, \text{г/моль} = 192 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) будет равна в два раза большей массе \( \text{O}_2 \):

\[ \text{Масса } \text{Al}_2\text{O}_3 = 2 \times 192 \, \text{г} = 384 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия \(8\) молей алюминия с достаточным количеством кислорода, составит \(384 \, \text{г}\).