Question

Вычислить объем водорода что получаем при взаимодействии 92 г алюминия с раствором соляной кислоты, если объем на долю выхода водорода 95%

Answer 1

Ответ:

92г 95% х

Аl + 2HCl = H2 + AlCl2

27г 22.4л

92 × 22.4 = 2060.8 ÷ 27 = 76г это 100% а нужно 95%

76 × 95 = 7505 ÷ 100 = 75.05 г

Answer 2

Да, конечно, давайте вычислим объем водорода, который получается при взаимодействии 92 г алюминия с раствором соляной кислоты.

Сначала составим химическое уравнение для реакции между алюминием и соляной кислотой:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Согласно уравнению, 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) - примерно 2 г/моль.

1. Найдем количество молей алюминия в 92 г:

\[ \text{Молей алюминия} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молярная масса алюминия}} \]

\[ \text{Молей алюминия} = \frac{92 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 3,41 \, \text{моль} \]

2. Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы алюминия дают 3 молекулы водорода. Таким образом, количество молей водорода будет:

\[ \text{Молей водорода} = \frac{3,41 \, \text{моль} \times 3}{2} \approx 5,12 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем объем водорода с учетом, что объем напрямую пропорционален количеству молей:

\[ \text{Объем водорода} = \text{Молей водорода} \times \text{Молярный объем водорода при н.у.} \]

\[ \text{Объем водорода} = 5,12 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 114,75 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 92 г алюминия с раствором соляной кислоты при условии, что выход водорода составляет 95%, равен примерно 109,01 л (95% от 114,75 л).