Question

При взаимодействии железа с соляной кислотой (водным раствором хлороводорода) образуются хлорид железа(II) и водород: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Вычисли, какое количество вещества хлороводорода прореагировало , если образовалось 0,18 моль хлорида железа(II).Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.Ответ: n(HCl)= моль. Срочно нужно всё решение​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                      Х моль          0,18 моль

  Fe       +      2HCl     =      FeCl2       +      H2

                 n=2 моль          n=1 моль

Х моль   HCl    -    0,18 моль  FeCl2

2 моль   HCl    -     1 моль   FeCl2

n(HCl) = 2 * 0,18 / 1 = 0,36 моль

Answer 2

Дано: Уравнение реакции: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Количество образовавшегося хлорида железа(II): 0,18 моль

Искомое: Количество прореагировавшего хлороводорода

Решение: Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль железа соответствуют 2 молям HCl.

Так как образовалось 0,18 моль FeCl2, то количество прореагировавшего хлороводорода будет половиной от этого значения, так как на 1 моль FeCl2 приходится 2 моля HCl.

Количество прореагировавшего хлороводорода: 0,18 моль FeCl2 * (1 моль HCl / 1 моль FeCl2) * (1/2) = 0,09 моль HCl

Ответ: n(HCl) = 0,09 моль.