Question

Составить сравнительную таблицу азота и фосфора План: 1) нахождение в природе 2)строение атома 3) физические свойства 4) химические свойства 5) получение и применение 6) оксиды и их свойства 7) кислоты и их свойства8) соли и их свойства​

Answer 1

азот

1)нахождение в природе

Азот в природе встречается главным образом в свободном состоянии. В воздухе объемная доля его составляет 78,09%, а массовая доля - 75,6%. Соединения азота в небольших количествах содержатся в почвах. Азот входит в состав белковых веществ и многих естественных органических соединений.

2)строение атома

Атом азота состоит из положительно заряженного ядра (+7), вокруг которого по атомным оболочкам движутся семь электронов. 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 5 электронов – на внешнем.

3) Физические свойства

При нормальных условиях азот — это бесцветный газ, не имеет запаха, малорастворим в воде (2,3 мл/100 г при 0 °C, 1,5 мл/100 г при 20 °C, 1,1 мл/100 г при 40 °C, 0,5 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н. у.). В жидком состоянии (темп).

4) Химические свойства

Азот проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя, поэтому может реагировать и с металлами, и с неметаллами. С кислородом вступает в реакцию только при больших температурах – от 2000°C, на вольтовой дуге. При взаимодействии с водородом образует аммиак.

5) получение и применение

Большое количество азота используется для получения аммиака и азотных удобрений. Применяется он для создания инертной среды при проведении химических реакций. Жидкий азот находит применение в медицине, используется для охлаждения в химических и физических исследованиях. Чистый азот получают из воздуха.

6) оксиды и их свойства

Оксид азота — кислотный оксид, при растворении в воде он образует азотную кислоту: При взаимодействии с щелочами оксид фосфора образует нитраты: Оксид азота малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: При нагревании реакция разложения протекает со взрывом.

7) кислоты и их свойства

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C (при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях.

8) соли и их свойства​

Оксид азота(I) — очень реакционное соединение, может вступать в реакции присоединения с рядом солей (нитрозосоли)

Answer 2

Сравнительная таблица азота и фосфора

# 1) Нахождение в природе:

- Азот: Азот является одним из самых распространенных элементов в природе. Он составляет около 78% атмосферы Земли и входит в состав органических соединений, таких как белки и нуклеиновые кислоты. - Фосфор: Фосфор также является распространенным элементом в природе. Он обычно находится в виде фосфатов в минералах, почвах и горных породах.

# 2) Строение атома:

- Азот: Атом азота имеет атомный номер 7 и обычно содержит 7 протонов и 7 электронов. - Фосфор: Атом фосфора имеет атомный номер 15 и обычно содержит 15 протонов и 15 электронов.

# 3) Физические свойства:

- Азот: Азот является безцветным и безвкусным газом при нормальных условиях. Он имеет очень низкую плотность и не растворяется в воде. - Фосфор: Фосфор может существовать в различных формах, включая белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор является ядовитым и воспламеняется на воздухе.

# 4) Химические свойства:

- Азот: Азот является неподвижным газом и обычно не реагирует с другими элементами при нормальных условиях. Однако он может образовывать соединения с другими элементами, такие как аммиак и нитраты. - Фосфор: Фосфор является реактивным элементом и может образовывать различные соединения, такие как фосфиды, фосфаты и фосфорные кислоты.

# 5) Получение и применение:

- Азот: Азот может быть получен из атмосферного воздуха путем процесса, называемого азотной фиксацией. Он широко используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ и в промышленности. - Фосфор: Фосфор может быть получен из фосфатных руд. Он используется в производстве удобрений, стекла, моющих средств и других химических соединений.

# 6) Оксиды и их свойства:

- Азот: Оксид азота (II) (NO) и оксид азота (IV) (NO2) являются двумя основными оксидами азота. Они играют важную роль в атмосферной химии и могут быть вредными для здоровья человека. - Фосфор: Оксид фосфора (III) (P2O3) и оксид фосфора (V) (P2O5) являются двумя основными оксидами фосфора. Они используются в производстве фосфорных кислот и других химических соединений.

# 7) Кислоты и их свойства:

- Азот: Азотные кислоты, такие как азотная кислота (HNO3) и азотистая кислота (HNO2), являются важными химическими соединениями, используемыми в промышленности и лабораториях. - Фосфор: Фосфорные кислоты, такие как ортофосфорная кислота (H3PO4) и пирофосфорная кислота (H4P2O7), также являются важными химическими соединениями.

# 8) Соли и их свойства:

- Азот: Азотистые соли, такие как нитриты, и азотные соли, такие как нитраты, являются важными химическими соединениями, используемыми в промышленности и сельском хозяйстве. - Фосфор: Фосфаты, такие как монофосфаты и дифосфаты, являются важными химическими соединениями, используемыми в удобрениях и пищевой промышленности.

Примечание: Предоставленные выше факты основаны на информации из поисковых результатов