Question

Будова електронних обонки атомів , хімічних елементів номер 11-20​

Answer 1

Скинь фото книги если есть возможность

Answer 2

Електронна оболонка атома складається з електронних оболок, які в свою чергу поділяються на піроди шляхом заповнення електронами. Перша електронна оболонка, найближча до ядра, може містити максимум 2 електрони. Друга електронна оболонка може містити до 8 електронів, третя - до 18, четверта - до 32 та так далі.

Для атомів з номерами 11-20 (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca) можна розглянути будову їхніх електронних оболонок.

11(Na) - Натрій Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 1 електрон.

12(Mg) - Магній Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 2 електрони.

13(Al) - Алюміній Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 3 електрони.

14(Si) - Кремній Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 4 електрони.

15(P) - Фосфор Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 5 електронів.

16(S) - Сірка Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 6 електронів.

17(Cl) - Хлор Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 7 електронів.

18(Ar) - Аргон Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 8 електронів.

19(K) - Калій Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 8 електронів, четверта - 1 електрон.

20(Ca) - Кальцій Перша електронна оболонка містить 2 електрони, друга - 8 електронів, третя - 8 електронів, четверта - 2 електрони.

В такий спосіб будова електронних оболонок атомів кожного з хімічних елементів з номерами від 11 до 20 може бути описана. Кількість електронів в кожній оболонці відповідає правилу заповнення електронів у підалях, яке визначає квантову механіку та природу електрона.