Question

Під час розкладу меркурій(ІІ) оксиду масою 4,34 г виділився кисень масою 0,32 г. Напишіть рівняння реакції. Визначте, скільки грамів ртуті при цьому утворилося.

Answer 1

Для запису рівняння реакції спочатку необхідно визначити стехіометричні коефіцієнти реагентів. Для цього скористаємося розрахунком кількості речовини.

За даними, маса меркурій(ІІ) оксиду (HgO) дорівнює 4,34 г, а маса виділеного кисню - 0,32 г. Знаючи молярну масу оксигену (O) (16 г/моль) та молярну масу ртуті (Hg) (200,59 г/моль), можемо визначити мольні кількості реагентів.

Мольна кількість оксигену: n(O) = маса/молярна маса = 0,32 г/16 г/моль = 0,02 моль

Мольна кількість ртуті: n(HgO) = маса/молярна маса = 4,34 г/200,59 г/моль = 0,0216 моль

За реакційним рівнянням знаходимо стехіометричні коефіцієнти:

2HgO -> 2Hg + O2

Відповідно, одна моль HgO розкладається на дві молі ртуті та одну моль кисню.

У нашому випадку відбулося розкладання 0,0216 моль HgO. Це означає, що утворилось 0,0216 моль ртуті.

Маса утвореної ртуті: маса = мольна кількість * молярна маса = 0,0216 моль * 200,59 г/моль = 4,32 г

Отже, під час розкладу меркурій(ІІ) оксиду масою 4,34 г виділився кисень масою 0,32 г, а утворилось 4,32 г ртуті.

Рівняння реакції: 2HgO -> 2Hg + O2