Question

Помогите срочно!!!!! Сколько граммов соляной кислоты необходимо для нейтрализации 2 модь гидроксида бария

Answer 1

Ответ:

146 г

Объяснение:

2HCl + Ba(OH)2 ---> BaCl2 + 2H2O

n(HCl) = 2n(Ba(OH)2) = 4 моль

m(HCl) = 4*36,5 =  146 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами в химической реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты (HCl) и гидроксида бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

2 HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 моль гидроксида бария требуется 2 моля соляной кислоты.

Теперь, чтобы найти количество граммов соляной кислоты необходимых для нейтрализации 2 молей гидроксида бария, нужно знать молярную массу соляной кислоты.

Молярная масса HCl = 1 г/моль

Таким образом, масса 2 молей HCl равна: масса = количество молей × молярная масса = 2 моль × 1 г/моль = 2 г

Таким образом, для нейтрализации 2 молей гидроксида бария необходимо 2 г соляной кислоты.