Question

смешали 2 раствора содержащие соответственно 40 гхлорида кальция и 25 г фосфата натрия. Вычеслите массу осадка​

Answer 1

Ответ:

Короче, запиши самое главное. решение и ответ, сам найдешь. а почему так подробно, что бы ты понял;)

----------------------

В данной задаче были смешаны два раствора, содержащих 40 г хлорида кальция и 25 г фосфата натрия. Необходимо вычислить массу образовавшегося осадка.

Для этого нужно определить, какие реакции произошли между хлоридом кальция (CaCl2) и фосфатом натрия (Na3PO4).

Реакция между ними выглядит следующим образом:

3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl

По сбалансированной реакции видно, что на одну молекулу хлорида кальция (CaCl2) приходится одна молекула фосфата натрия (Na3PO4), и образуется одна молекула осадка фосфата кальция (Ca3(PO4)2).

Теперь можем вычислить массу осадка:

Молярная масса Ca3(PO4)2 = (3 * атомная масса кальция) + (2 * атомная масса фосфора) + (8 * атомная масса кислорода) = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 30.97 г/моль) + (8 * 16.00 г/моль) = 310.18 г/моль

Теперь вычислим количество осадка, которая образовалась:

Количество осадка = (масса одного из реагентов) / (молярная масса Ca3(PO4)2)

Масса хлорида кальция = 40 г

Масса фосфата натрия = 25 г

Масса осадка = (40 г) / (310.18 г/моль) = 0.129 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата кальция составляет 0.129 г.

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, который образуется при смешивании растворов хлорида кальция (CaCl₂) и фосфата натрия (Na₃PO₄), нужно учесть стехиометрию реакции между этими соединениями.

Химическое уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфатом натрия выглядит следующим образом:

\[ 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ \rightarrow Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl \]

Из уравнения видно, что соотношение между хлоридом кальция (CaCl₂) и фосфатом натрия (Na₃PO₄) равно 3:2. То есть на каждые 3 молекулы хлорида кальция идут 2 молекулы фосфата натрия.

Теперь у нас есть начальные массы растворов:

Масса хлорида кальция (CaCl₂) = 40 г Масса фосфата натрия (Na₃PO₄) = 25 г

Сначала определим, какое из веществ будет ограничивающим реагентом (т.е. закончится первым). Для этого найдем количество молекул каждого вещества и сравним их с соотношением в уравнении реакции.

1. Найдем количество молекул хлорида кальция: \[ \text{Молекулы CaCl}_2 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] Молярная масса \( \text{CaCl}_2 = 40.08 + 2 \times 35.45 = 110.98 \, \text{г/моль} \) \[ \text{Молекулы CaCl}_2 = \frac{40 \, \text{г}}{110.98 \, \text{г/моль}} \approx 0.36 \, \text{моль} \]

2. Найдем количество молекул фосфата натрия: \[ \text{Молекулы Na}_3\text{PO}_4 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] Молярная масса \( Na_3PO_4 = 22.99 \times 3 + 30.97 + 15.999 \times 4 = 163.94 \, \text{г/моль} \) \[ \text{Молекулы Na}_3\text{PO}_4 = \frac{25 \, \text{г}}{163.94 \, \text{г/моль}} \approx 0.15 \, \text{моль} \]

Теперь сравним соотношение между молекулами CaCl₂ и Na₃PO₄ с соотношением в уравнении реакции. Видно, что соотношение 3:2, что означает, что Na₃PO₄ будет ограничивающим реагентом.

Таким образом, вся масса Na₃PO₄ будет использована в реакции, а CaCl₂ будет избыточным. Теперь определим количество молекул образовавшегося осадка (фосфата кальция, Ca₃(PO₄)₂).

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы Na₃PO₄ образуется 1 молекула Ca₃(PO₄)₂. Таким образом, количество молекул Ca₃(PO₄)₂ равно половине количества молекул Na₃PO₄.

\[ \text{Молекулы Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = \frac{1}{2} \times \text{Молекулы Na}_3\text{PO}_4 \approx 0.075 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

\[ \text{Масса Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = \text{Молекулы Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \times \text{Молярная масса Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \]

Молярная масса \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 3 \times 40.08 + 2 \times 30.97 + 8 \times 15.999 \approx 310.17 \, \text{г/моль} \)

\[ \text{Масса Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 0.075 \, \text{моль} \times 310.17 \, \text{г/моль} \approx 23.26 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка Ca₃(PO₄)₂ составляет примерно 23.26 г.