Question

сколько граммов средней соли получится при взаимодействие 11,2 г гидроксида калия и 19,6г серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Для того чтобы определить, сколько граммов соли получится при взаимодействии гидроксида калия (KOH) и серной кислоты (H2SO4), нужно сначала определить баланс химического уравнения реакции:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидроксида калия (KOH), образуя два моля воды (H2O) и один моль соли K2SO4. Теперь давайте рассчитаем количество молей ваших реагентов:

1. Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 56.11 г/моль

2. Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль

- Моль H2SO4 = 19.6 г / 98.08 г/моль

- Моль KOH = 11.2 г / 56.11 г/моль

Теперь мы видим, что соотношение молей H2SO4 и KOH

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль K2SO4 и 1 моль H2O. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать количество вещества и массу соли, которая образуется.

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль

Масса KOH = 11,2 г Масса H2SO4 = 19,6 г

Чтобы найти количество вещества KOH и H2SO4, мы делим их массы на их молярные массы:

Количество вещества KOH = 11,2 г / 39,1 г/моль = 0,286 моль Количество вещества H2SO4 = 19,6 г / 98,1 г/моль = 0,200 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество вещества K2SO4 и H2O также будет равно 0,200 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу K2SO4, используя его молярную массу:

Молярная масса K2SO4 = 174,3 г/моль

Масса K2SO4 = 0,200 моль * 174,3 г/моль = 34,86 г

Таким образом, при взаимодействии 11,2 г гидроксида калия и 19,6 г серной кислоты, получится примерно 34,86 г соли K2SO4.