Question

У розчин масою 200 г з масовою часткою купрум(II) сульфату 16 % занурили залiзну пластинку масою 100 г. Після завершення реакції маса пластинки збільшилась на 0,2г. Обчисліть массову часку солі

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Маса купрум(II) сульфату в розчині:

m(CuSO4) = 200 г * 0,16 = 32 г

За хімічною реакцією залізо з розчином купрум(II) сульфату утворює мідь та залізний сульфат:

Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

Маса , яка осіла на пластинці, дорівнює масі , яка зникла з розчину:

m(Cu) = m(CuSO4) - m(Fe) = 32 г - 100 г = -68 г

Оскільки маса  не може бути від'ємною, то залізна пластинка повністю замінюється , тому маса пластинки після реакції становитиме 100 г + 32 г = 132 г.

Answer 2

Можем записати реакцію, яка відбувається:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

За законом збереження маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів:

Маса CuSO4 = 200 г Маса Fe = 100 г Маса Cu = ? Маса FeSO4 = ? Відомо, що після реакції маса пластинки збільшилась на 0,2 г, тому ми можемо визначити масу FeSO4:

Маса FeSO4 = Маса початкової пластинки + Збільшення в масі = 100 г + 0,2 г = 100,2 г

Знаючи масу продуктів реакції, ми можемо обчислити масову частку CuSO4:

Масова частка CuSO4 = (Маса CuSO4 / Маса сумарних продуктів) * 100% = (200 г / (200 г + 100,2 г)) * 100%

Обчислюємо:

Масова частка CuSO4 = (200 г / 300,2 г) * 100% ≈ 66,6%

Таким чином, масова частка купрум(II) сульфату у розчині складає близько 66,6%.